专题五反应热与热化学方程式知识点《高考考试说明》对应教材书内容化学反应根据化学反应的特点理解不同类型的化学反应（Ⅱ）必修2第二章第一节化学反应与能量通过化学键的断裂和形成，能说明化学反应中能量转化的原因（Ⅰ）选修4第一章第一节通过化学能与热能、化学能与电能的相互转化，认识常见的能量转化形式及其重要应用（Ⅰ）选修4第一章第二、三节能正确书写热化学方程式并根据盖斯定律进行有关计算（Ⅱ）选修4第一章第三节一、知识整理1．化学反应的分类2．反应热与焓变定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量(或转换成相应的热量)来表示，叫做反应热，一般又称为“焓变”。符号：；单位：或。许多化学反应的反应热可以通过量热计直接测量。3．常见的反应热和表示方法放热反应：体系环境，体系将能量释放给环境，体系的能量降低，因此，放热反应的，为“”。吸热反应：环境体系，体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此，吸热反应的，为“+”。化学变化过程中的能量变化见下图：表示方法——热化学方程式：既能表明化学反应中物质的变化，又能表明能量变化的化学方程式，叫做热化学方程式。4．反应热的计算（生成物的总能量）（反应物的总能量）（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）二、重点知识解析1．化学反应中能量变化的原因化学反应的本质：旧的化学键断裂和新的化学键生成。任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，反应物分子间相互作用时，旧的化学键断裂，需要吸收能量；当生成物分子生成时，新的化学键形成，需要放出能量。如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大，这是放热反应。对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量降低。因此，规定放热反应的为“负”。反之，对于吸热反应，由于反应吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量升高。因此，规定吸热反应的为“正”。当为“负”或时，为放热反应；当为“正”或时，为吸热反应。结论：根据质量守恒定律和能量守恒定律，特定反应的反应热等于反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量与生成物分子化学键形成时所释放的总能量之差。即2．书写热化学方程式的注意事项（1）需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其不同。对于、时进行的反应可以不注明。（2）要注明反应物和生成物的状态（不同状态，物质中贮存的能量不同）。固态（）、液态（）、气态（）、溶液（）。如：（3）热化学方程式各物质前的化学计量数表示实际参加反应的物质的物质的量，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其也不同。如：（4）可逆反应的热化学方程式书写热化学方程式代表反应物完全转化为生成物时所释放或吸收的热量。所以，代表合成氨反应中每生成，放出的热量。若容器中开始有和参与反应，则到达平衡时放出的热量小于。3．盖斯定律化学反应的反应热与反应途径没有关系，只与反应的始态和末态／终态有关。不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关，即为盖斯定律。三、典型例题解析【例1】我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不对的是（）A．大力发展氢能源B．充分利用太阳能C．不使用含碳能源D．提高能源利用率【知识点】能源问题【能力层次】了解【答案】C【思路解析】目前全球能源还主要依靠含碳物质的燃烧。要减少二氧化碳的排放应在开发新能源，提高能源利用率等方面下功夫。【例2】已知白磷转化成红磷，放出热量，又知：（白，）；（红，），则和的关系正确的是（）A．B．C．D．无法判断【知识点】反应热的比较【能力层次】理解【答案】B【思路解析】设想（白）转化为（红），由题意第一个反应放出的热量大于第二个反应，故。【例3】现有如下三个热化学方程式：，，。下列关于它们的表述正确的是（）A．它们都是吸热反应B．、和均为正值C．D．【知识点】热化学方程式的含义和反应热的比较【能力层次】理解【答案】D【思...
