专题五反应热与热化学方程式知识点《高考考试说明》对应教材书内容化学反应根据化学反应的特点理解不同类型的化学反应（Ⅱ）必修2第二章第一节化学反应与能量通过化学键的断裂和形成，能说明化学反应中能量转化的原因（Ⅰ）选修4第一章第一节通过化学能与热能、化学能与电能的相互转化，认识常见的能量转化形式及其重要应用（Ⅰ）选修4第一章第二、三节能正确书写热化学方程式并根据盖斯定律进行有关计算（Ⅱ）选修4第一章第三节一、知识整理1．化学反应的分类2．反应热与焓变定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量(或转换成相应的热量)来表示，叫做反应热，一般又称为“焓变”
符号：；单位：或
许多化学反应的反应热可以通过量热计直接测量
3．常见的反应热和表示方法放热反应：体系环境，体系将能量释放给环境，体系的能量降低，因此，放热反应的，为“”
吸热反应：环境体系，体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此，吸热反应的，为“+”
化学变化过程中的能量变化见下图：表示方法——热化学方程式：既能表明化学反应中物质的变化，又能表明能量变化的化学方程式，叫做热化学方程式
4．反应热的计算（生成物的总能量）（反应物的总能量）（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）二、重点知识解析1．化学反应中能量变化的原因化学反应的本质：旧的化学键断裂和新的化学键生成
任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，反应物分子间相互作用时，旧的化学键断裂，需要吸收能量；当生成物分子生成时，新的化学键形成，需要放出能量
如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大，这是放热反应
对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量降低
因此，规定放热反应的为“负”
反之，对于吸热反应，由于反应吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量升高
因此，规定吸热反应
