第一节钠新课指南1.了解钠的物理性质和用途，掌握钠的化学性质，认识到钠是一种活泼的金属.2.区分元素存在的游离态和化合态两种形态，明确钠在自然界中只能以化合态存在的原因.3.通过对钠有关性质的实验，培养观察能力和思维能力.本节重点：钠的化学性质.本节难点：钠与水反应的一系列现象的观察与描述.教材解读精华要义相关链接1.金属性和非金属性“金属性”是原子失去电子能力的大小.一般可以通过单质和水(或酸)反应生成H2的难易程度及最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来确定，如：Na和冷水反应生成H2、Mg和热水反应生成H2、Al和水在高温条件下反应生成H2，所以金属性的强弱为：Na>Mg>Al；NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，所以碱性的强弱为：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3.“非金属性”是指原子得到电子能力的大小.一般可以通过对应的气态氢化物的稳定性及最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来确定，如：P、S、Cl元素，气态氢化物的稳定性为：PH32.3％D.>4％答案：C[提示：NaOH％＝4/(2.3+100-0.1)×100％]7.将含有某种杂质的金属钠样品4.6g投入足量稀硫酸中，充分反应后，没有固体剩余，收集到氢气0.18g，则该样品中可能混入的杂质是()A.MgB.AlC.KD.Zn答案：CD[提示：由Na与稀硫酸反应的化学方程式可知：2Na——H2，若4.6g固体全为金属钠，则应放出H20.2g>0.18g，说明杂质金属产生同样多的氢气消耗的质量多，故选择C、D]8.将一小块金属钠置于空气中，长时间放置后，有如下现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固...
