考点总动员04《离子方程式正误的判断》题型介绍：离子方程式正误的判断为选择题题，在很多省市高考试题中均有出现，考查化学反应的基本原理（氧化还原反应等）、化学方程式书写、电荷守恒、元素及化合物知识等，综合性很强。近几年的高考趋势上看，考查内容更加全面，要求更高、知识更广，在备考过程要尽可能从原理的角度进行深入掌握。高考选题：【2015山东理综化学】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑【答案】D【考点定位】本题考查离子方程式的书写，涉及了氧化还原反应、复分解反应和多步反应。【名师点睛】应在分析反应实质的前提下，遵循离子方程式的基本原则，运用所学离子方程式书写的方法，判断各选项中离子方程式的正误，各选项中的离子方程式涉及了氧化还原反应、反应物量的多少对反应产物的影响，正确判断化学反应的实质，考生应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。解题技巧：离子方程式书写正误的判断着重从以下几个方面去找错误，从而确定是否正确，在解题过程中还可以采用排除法，特例法等方法去解决。①看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2+，而不生成Fe3+。②看“=、、↓、↑”及必要条件是否正确、齐全。③看表示各物质的化学式是否正确。特别是拆写是否正确。该用离子表示的是否拆成了离子，该用化学式表示的是否写成了化学式。④看电荷是否守恒。⑤看是否漏掉离子反应。⑥看反应物或产物的配比是否正确。⑦看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。高频考点一：化学式或离子符号的正确使用判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑()（2）向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑()（3）醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑()（4）Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O()【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱电解质，沉淀，酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质，溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。高频考点二：离子方程式中的守恒关系判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－()（2）向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O()（3）向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑()（4）MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑()【答案】（1）×（2）×（3）×（4）√离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也经常是命题者设置的“陷阱”。高频考点三：有关离子反应的反应原理判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu()（2）Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑()（3）Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋()（4）CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓()（5）Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O()（6）稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O()（7）NaHCO3的水解：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－()（8）向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋OH－=====NH3·H2O()【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×（6）×（7）×（8）×【解析】（1）钠先与水反应生成NaOH，然后与Cu2+结合生成Cu(OH)2（2）铁与盐酸反应生成二价铁离子，错误；（3）浓硫酸具有强氧化性，故没有氢气生成，生成SO2，错误；（4）遗漏Cu2+与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀，错误；（5）Fe3+具有强氧化性，I-具有强还原性，...
