内蒙古巴彦淖尔市2016-2017学年高一化学3月月考试题（含解析）说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。第Ⅰ卷用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷答在答题卡相应位置上。可能用到的相对原子质量：Cu－64；C－12；K—39；O—16；Cl—35.5；N—14第Ⅰ卷（选择题共60分）选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1．在科学技术发展史上，为人类增产粮食、消除饥饿做出巨大贡献的化学成就是（）A．金属冶炼B．合成氨工业C．石油工业D．海水综合利用【答案】B2．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素，已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（）A．10B．34C．44D．78【答案】B【解析】试题分析：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝34，答案选B。考点：考查核电荷数计算3．下列物质与水反应最剧烈的是（）A．RbB．KC．NaD．Li【答案】A【解析】试题分析：根据金属性强弱判断，金属性越强与水或酸反应越剧烈。由于题目中给出是同主族元素，同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强。故选A考点：考查碱金属性质及元素周期律。4．下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液⑥紫色石蕊试液A．①②③⑤B．①⑥C．①D．②③④⑤【答案】D【点睛】考查物质的鉴别，把握物质的性质、性质差异、发生的反应为解答的关键，SO2和CO2均为酸性氧化物，能使澄清石灰水变浑浊，但SO2具有还原性、漂白性、弱氧化性，而CO2没有，以此来鉴别。5．已知是地壳中含量最高的稀土金属元素。下列关于的说法正确的是（）A．质量数为198B．中子数为82C．与为同素异形体D．Ce元素相对原子质量为140【答案】B【解析】试题分析：A．的质量数为140，故A错误；B．的质子数为58，质量数为140，中子数为140-58=82，故B正确；C．与的质子数相同，中子数不同，属于同位素，故C错误；D．根据一种核素的相对原子质量，无法求出Ce元素相对原子质量，故D错误；故选B。考点：考查了原子符号的含义的相关知识。6．大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是()A．①③B．②③C．②④D．①④【答案】D7．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是()A．NaOHB．NaClC．H2OD．NaHCO3【解析】A、NaOH有腐蚀性，会灼烧皮肤。B．Cl2在NaCl溶液中溶解度很小，NaCl溶液不能大量吸收Cl2，C．Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO有腐蚀性。D．NaHCO3溶液呈弱碱性，能吸收Cl2。安全有效。8．关于硝酸的说法正确的是（）A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体【答案】A【解析】试题分析：A、硝酸与金属反应时，HNO3作氧化剂，主要是＋5价的氮得电子，正确；B、王水是浓HCl与浓HNO3的体积比为3:1所得的混合物，错误；C、Zn、与Fe等金属与HNO3反应时，N原子得电子，不产生H2，错误；D、常温下，Fe与浓HNO3发生钝化，错误。考点：本题考查硝酸的性质。9．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的()A．第3周期第ⅤA族B．第5周期第ⅢA族C．第4周期第ⅢA族D．第4周期第ⅤA族【答案】C考点：本题考查元素周期表。10．常温下，由下列实验事实得出结论错误的是()A．SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B．不小心将浓硫酸溅到手上，应先用布擦，再用水冲洗C．常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝能在冷的浓硫酸中钝化D．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性【答案】A【解析】SO2使高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2有还原性将高锰酸钾还原而使其褪色，A错；B正确...
