离子键同步练习1、下列说法正确的是（）（A）阴、阳离子间的的相互吸引作用叫离子键（B）化学键只存在于分子内，原子之间（C）一个阴离子可以同时与多个阳离子间有静电作用（D）分子内或晶体中，不相邻的原子间也存在相互作用但作用力较弱，不属于化学键2、下列说法不正确的是（）（A）凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键（B）原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键（C）具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键（D）一般情况下，活泼金属（IA、nA族金属）和活泼的非金属（ⅥA、ⅦA族非金属）它们之间化合时，郡易形成离子键3、下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（）（A）可溶于水（B）有较高的熔点（C）水溶液能导电（D）熔融时能导电4、A元素的阴离子、B元素的阳离子和C元素的阳离子具有相同电子层结构，已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是（）（A）C＞A＞B（B）B＞A＞C（C）A＞B＞C（D）C＞B＞A5、氢化钠（NaH）属于离子晶体，NaH与水反应放出氢气。下列叙述正确的是（）（A）NaH的水溶液显碱性（B）NaH中氢离子的电子层排布与He相同（C）NaH中氢离子半径比钠离子的小（D）NaH中的氢离子可被还原成氢气6、下列电子式书写正确的是（）7、下列说法正确是（）（A）含有金属元素的化合物一定是离子化合物（B）ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键（C）完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物（D）活泼金属与非金属化合时，能形成离子键8、下列微粒电子式错误的是()用心爱心专心9、下列各类物质中不可以含有离子键的是（）（A）酸（B）盐（C）碱（D）气态氢化物10、下列说法正确的是（）（A）形成阳离子的过程一定是还原反应（B）形成阴离子的过程一定是氧化反应（C）由单质形成的离子化合物的过程，一定是氧化还原反应（D）燃烧反应形成的化合物一定是离子化合物11．与氖原子核外电子排布相同的离子跟与氩原子核外电子排布相同的离子形成的离子化合物可能是A．MgCl2B．Na2OC．KClD．KF12．下列物质中，有氧离子存在的是A．H2OB．MgOC．KClO3D．O213．X和Y两元素的单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y可能位于A．ⅠA族和ⅥA族B．ⅡA族和ⅥA族C．ⅡA族和ⅦA族D．ⅥＡ族和ⅦA族14．根据选项所提供的原子序数，下列各组原子间能以离子键结合的是A．18、19B．11、13C．6、16D．12、1715．下列叙述不正确的是A．阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键称为离子键B．在元素符号周围用“．”或“×”来表示原子的核外电子，这种式子叫做电子式C．氯化钠固体中，氯离子和钠离子是通过离子键而结合的D．因为钠离子和氯离子间仅存在吸引作用，所以能形成较紧固的晶体16．下列叙述中，正确的是A．形成氯化钠中的离子键时一定要燃烧B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键C．非金属元素之间形成的化合物一定不是离子化合物D．离子化合物中一定含有离子键17．与NH4＋的质子总数和电子总数都相同的微粒是A．ArB．F－C．Na＋D．OH－18．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是A．NaH的电子式为Na＋[∶H]－B．NaH与H2O反应时，水作氧化剂用心爱心专心C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D．NaH中氢离子为H＋19．元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的化学式为。20．现有A、B、C、D四种元素，A、B同周期，A、B可形成两种无色无味的气体AB和AB2。D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，D、C可形成离子化合物CD，D离子比C离子多一个电子层。据此可知：⑴这四种元素分别是ABCD⑵B原子的电子式是⑶C离子的电子排布结构示意图是⑷化合物CD的电子式是21．写出下列物质的电子式：⑴氯化钙⑵氟化钾⑶氧化钠⑷氯化铷⑸硫化钠⑹溴化钡⑺硫化镁⑻氧化钙用心爱心专心
