高中化学 模块质量综合检测 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP专享VIP免费

模块质量综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．(2015·试题调研)化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用。下列认识正确的是()A．人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其在自然界分布关系最为紧密B．人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品C．工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、AlD．工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO4【解析】选项A，Au是极不活泼的金属，在自然界中有单质存在，古人不需冶炼即可获得，随着化学科学的进步，人类逐渐冶炼出Cu、Fe、Al等金属，可见人类认识和获取金属与金属活动性顺序密切相关。选项B，石油是不可再生资源，总有一天，石油会消耗殆尽，它不是解决人类吃、穿、住、行最有效的方法。选项C，AlCl3为共价化合物，在熔融态时不导电、电解熔融AlCl3得不到Al。选项D，将Cu在空气中充分燃烧后转化为CuO，CuO与稀硫酸反应即可得到CuSO4。【答案】D2．下列化学用语正确的是()A．氧原子的结构示意图：B．乙醛的结构简式：CH3COHC．CO2分子的比例模型：D．过氧化氢分子的结构式：H—O—O—H【答案】D3．(2015·杭州高一检测)M、N为短周期的两种元素，M元素原子的最外层电子数≤4，N元素原子的最外层电子数>4，下列对其有关说法正确的是()A．M、N可能为金属B．若M、N为同周期元素，则原子半径MN，B项错；M可能为Na、N可能为F2，Na、F2均能与水发生置换反应，C项正确；M、N形成的离子化合物可能是有强氧化性的Na2O2，D项错。【答案】C4．下列说法正确的是()A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．第三周元素的离子半径从左到右逐渐减小【答案】B5．(2015·经典习题选萃)短周期元素X的单质与盐酸或氢氧化钠溶液反应，都能生成气体M，且反应中X与M的质量之比为9：1。Y－比X原子多5个电子，元素Z的原子序数是X原子序数的4倍。下列叙述中不正确的是()A．M气体是密度最小的气体B．X的氧化物与Y的最高价氧化物对应水化物能发生化学反应C．Z在周期表的第五周期，ⅤA族D．X的离子比Y离子半径小【解析】根据有关X的信息分析可知，X是Al。Al的原子序数是13，原子核外有13个电子，则Y－有18个电子，Y是Cl；Z的原子序数为4×13＝52。Al跟盐酸或氢氧化钠溶液反应生成的气体M是H2，氢气是密度最小的气体，A正确。Al的氧化物是Al2O3，它是两性氧化物；Cl的最高价氧化物对应水化物是HClO4，它是酸性最强的含氧酸，能与Al2O3发生化学反应，B正确。Z的原子序数(52)是偶数，周期表中Z所在主族的序数也是偶数，则Z元素不可能在ⅤA族，C不正确。Al3＋与F－电子层结构相同，Al比F原子核电荷数大，则F－比Al3＋半径大；Cl与F同主族，Cl－比F－电子层数多，则Cl－比F－半径大。F－比Al3＋半径大，Cl－比F－半径大，则Cl－比Al3＋半径大，D正确。【答案】C6．(双选)(2015·山东滨州高一检测)下列说法中错误的是()A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同【解析】A项，某些阳离子的核外电子层数不等于该元素所在的周期数，如Na＋；D项，同位素的化学性质基本相同，但物理性质不同。【答案】AD7．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1。以下四个化学反应方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)；③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)。其中反应热为57.3kJ·mol－1有()A．0个B．1个C．2个D．3个【解析】①、②的反应热大于57.3kJ·mol－1,③、④的反应热小于57.3kJ·mol－1。...