第2节化学计量在实验中的应用第2课时气体摩尔体积一、影响物质体积大小的因素1.同温同压下,两种气体的体积如果不同,其主要原因是()A.气体的分子大小不同B.气体分子间的平均距离不同C.气体的物质的量不同D.气体的性质不同解析:同温同压下,相同体积的气体含有相同的分子数,若体积不同,则气体的分子数不同,其物质的量也不同。答案:C2.相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同,其主要原因是()A.微粒大小不同B.微粒质量不同C.微粒间距离不同D.微粒间作用力不同答案:A二、气体摩尔体积的理解与应用3.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD.相同物质的量的气体摩尔体积也相同解析:气体摩尔体积离不开气体所处的状况(温度、压强),状况不同气体摩尔体积就可能不同,在标准状况下气体摩尔体积约为22.4L·mol-1,通常状况下气体摩尔体积不是22.4L·mol-1。答案:A4.下列说法中正确的是()A.2gH2所占有的体积是22.4LB.11.2LO2的质量是16gC.标准状况下,22.4LH2O含有6.02×1023个H2O分子D.常温常压下32gO2与标准状况下22.4LN2含有相同的分子数解析:A、B项中未指明温度、压强,则无法依据标准状况下的气体摩尔体积(22.4L·mol-1)进行换算,不正确;C项中,标准状况下H2O不是气体,不正确;D项中,常温常压下,32gO2的物质的量为=1mol,而标准状况下22.4LN2的物质的量为=1mol,两者含有相同的分子数,正确。答案:D5.下列物质的体积约为22.4L的是()A.标准状况下1molH2OB.20℃、101kPa时36.5gHClC.常温常压下17gNH3D.0℃、101kPa时0.4molH2和0.6molO2的混合气体解析:A项,标准状况下H2O为液态;B项,20℃、101kPa不是标准状况,且温度比标准状况时高,故1mol气体在该状况下的体积大于22.4L;C项,常温常压不是标准状况。答案:D三、阿伏加德罗定律的理解与应用6.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是()A.同体积、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO2解析:A、B、D中两分子为等原子分子,若所含原子数相等需推出两气体物质的量一定相同,三者都不能推出。C项同体积、同密度可知二者质量相等,设均为m,则C2H4所含原子的物质的量n1=6n(C2H4)=;C3H6所含原子的物质的量n2=9n(C3H6)=,所以C对。答案:C7.mg氢气和ng氦气的下列说法中,正确的是()A.同温同压下,H2与He的体积比为m∶2nB.同温同压下,若m=n,则H2与He的分子数之比为2∶1C.同温同压下,同体积时,H2与He的质量比>1D.同温同压下,H2与He的密度比为2∶1解析:H2、He的摩尔质量分别为2g·mol-1、4g·mol-1。同温同压下,物质的量之比等于气体体积之比,V(H2)∶V(He)==2m∶n,A错;分子数之比等于物质的量之比,B正确;同温同压下,同体积时气体物质的量相等,则,C错;同温同压下,气体密度之比等于相对分子质量之比,ρ(H2)∶ρ(He)=2∶4=1∶2,D错。答案:B8.100mL气体A2跟50mL气体B2恰好完全反应生成100mL气体C(体积均在相同条件下测定),则C的化学式为,其推断的理由是。解析:根据阿伏加德罗定律推知,在相同条件下,参加反应的气体和生成的气体体积之比等于其分子数之比,则V(A2)∶V(B2)∶V(C)=100∶50∶100=2∶1∶2,可以写出化学方程式2A2+B22C,再根据质量守恒定律可知C的化学式为A2B。答案:A2B阿伏加德罗定律和质量守恒定律四、物质的量和气体体积的简单计算9.一储气瓶真空时质量为500g。标准状况下,充满氧气后质量为508g,装满某气体X后质量为511g。则该储气瓶的体积为L,X的相对分子质量为。解析:该储气瓶所装O2的质量为(508-500)g=8g,故其物质的量为=0.25mol,标准状况下的体积为22.4L·mol-1×0.25mol=5.6L。储气瓶中的X物质的量也为0.25mol,故X的摩尔质量为=44g·mol-1。答案:5.64410.(1)在标准状况下,22gCO2的体积是L,与gN2含有相同的分子数。(2)等物质的量的CO和CO2其质量之比是,分子数之比是。解析:(1)22gCO2的物质的量为=0.5mol,标准状况下的体积为0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L。相同分子数的N2的质量为0.5mol×28g·mol-1=14g。(2)相等物质的量时,质量之比等于摩尔质量之比,m(CO)∶m(CO2)=28∶...
