第三章金属及其化合物第1节金属的化学性质（第2课时）一、选择题1．(2016·枣庄高一检测)在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是(B)A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．总溶液的质量增大，有H2放出D．总溶液的质量不变，有H2放出解析：钠投入溶液后，立即与水作用生成NaOH和H2，由于原溶液为饱和溶液，因此NaOH结晶析出后溶液仍然是饱和溶液，质量分数不变，且消耗部分原溶剂水及对应析出部分NaOH晶体，故溶液总质量减小。2．能正确表示下列反应的离子方程式的是(D)A．钠与氢氧化钠溶液反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑D．钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑解析：A中钠与氢氧化钠溶液反应的实质是2Na＋2H2O===H2↑＋2Na＋＋2OH－。B中钠与CuSO4溶液反应的实质是钠与水反应生成的氢氧化钠再与CuSO4反应，总方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4。C中电荷不守恒。3．(2016·临沂高一检测)钠作为一种重要金属，为国防工业上有重要用途的金属。关于钠的说法不正确的是(B)A．银白色金属B．密度比水大C．能与水剧烈反应D．可保存于煤油中4．除去镁粉中的少量铝粉时，可选用的溶液是(D)A．盐酸B．硫酸镁C．稀硫酸D．氢氧化钠溶液5．(2016·广州高一检测)铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是(B)A．实验时，试管口应高于试管底B．加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声C．反应的化学方程式为2Fe＋3H2O(g)=====Fe2O3＋3H2D．试管中发生化合反应6．下列有关铁的说法正确的是(C)A．铁与水不反应B．铁与沸水反应C．铁与水蒸气在高温下反应D．铁与盐酸反应生成氯化铁7．下列反应的离子方程式书写正确的是(C)A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑8．(2016·惠州高一检测)将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是(B)A．硫酸铜溶液B．盐酸C．氯化铁溶液D．氯化铝溶液9．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是(B)A．1﹕1B．3﹕4C．2﹕3D．4﹕310．(2016·渭南高一检测)将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L；另一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L。则原合金样品中镁的物质的量为(C)A．0.2molB．0.25molC．0.4molD．0.5mol二、非选择题11．某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题。(1)A装置的作用是__提供水蒸气__，B中反应的化学方程式为__3Fe＋4H2O=====Fe3O4＋4H2__。(2)D的作用是__除去未反应的水蒸气，干燥H2__。(3)E中的现象是__黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有水珠生成__。(4)A、B两个装置中应先点燃__A__处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是__收集H2，并检验其纯度__。12．(2016·宜昌高一检测)某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为__NaOH溶液__。(2)B中发生反应的化学方程式为__2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑__。(3)若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为____。解析：铝镁合金中二者与酸都反应，但铝和碱反应，而镁不反应，所以A中的试剂应选择NaOH溶液。铝的相对原子质量可利用产生的氢气求解，Ar＝m/n＝＝。能力提升一、选择题1．钠的密度为0.97g/cm3，水的密度为1g/cm3。将一小块钠投入水中，反应过程中某同学观察到钠熔化成的闪亮小球在水面的位置应为(D)解析：与水接触的钠的下部有无数小的氢气气泡，相当于在钠的下方加了无数小气垫，使钠上浮许多，但又不可能完全露出水面，D项较为合理，实际...
