江苏省启东市高考化学专项复习 化学反应速率和化学平衡 化学反应进行的方向（2）练习 苏教版-苏教版高三全册化学试题VIP免费

化学反应进行的方向1．碳酸铵在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（）①碳酸铵分解是因为生成易挥发的气体，使体系的熵增大；②碳酸铵分解是因为外界给予了能量；③碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解；④碳酸盐都不稳定，都能自发分解A．①②B.③④C.①③D.②③2．下列说法正确的是（）A．同一条件下，不同物质的量浓度的氨水的电离程度是相同的B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．反应能否自发进行与温度有关D．能自发进行的化学反应，一定是△H＞0、△S＞03．水煤气转化：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)（）A．熵增大B．熵减小C．不变D．熵变很小4．根据所学的知识和经验，判断下列变化在常温下的焓变，熵变及方向性，填表。变化ΔHΔS方向性H2O(l)→H2O(g)CaO(s)＋SO2(g)===CaSO3(s)2Fe3＋(aq)＋Cu(s)===2Fe2＋(aq)＋Cu2＋(aq)NH4Cl(s)===HCl(g)＋NH3(g)5．已知：△G=△H－T△S，△G为自由能变化，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变。当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行。据此下列叙述中正确的是()A．熵变大于零的反应肯定能自发进行B．焓变小于零的反应肯定能自发进行C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行6．下列关于判断过程方向的说法正确的是()A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石的过程是自发过程C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程D．干冰升华是吸热过程,常温下是非自发过程7．下列情况下的反应一定能自发进行的是A．ΔH＞０ΔS＜０B．ΔH＞0ΔS＞０C．ΔH＜0ΔS＜0D．ΔH＜0ΔS＞０8．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法正确的是()A．化学平衡常数是指一定条件下的可逆反应，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值。B．已知4HCl(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋2Cl2(g)能自发进行，则该反应ΔH＜0，ΔS>0C．其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变D．铁制品表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的9．下列说法正确的是（）A．常温下，反应2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0B．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率C．其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物10．已知反应FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）的△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（）A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程C．任何温度下为非自发过程D．任何温度下为自发过程参考答案：1．答案：C解析：2．答案：C解析：浓度越大，氨水的电离程度越小，A错。共价化合物也可能是强电解质，B错。△H-T△S<0能自发进行.3．答案：D解析：水煤气转化反应，气态物质的物质的量反应前后未发生变化：(1＋1)－(1＋1)＝0，该过程的熵变很小。4．答案：变化ΔHΔS方向性H2O(l)→H2O(g)ΔH>0ΔS>0不能自发CaO(s)＋SO2(g)===CaSO3(s)ΔH<0ΔS<0自发2Fe3＋(aq)＋Cu(s)===2Fe2＋(aq)＋Cu2＋(aq)ΔH<0ΔS>0自发NH4Cl(s)===HCl(g)＋NH3(g)ΔH>ΔS>不能自发00解析：先判断ΔH的的“＋”“－”，再由S(g)>S(l)>S(s)判断ΔS的“＋”“－”，最后根据常温(298K)判断ΔH－TΔS的“＋”“－”。5．答案：D解析：6．答案：C解析：有些吸热反应也可以自发进行,故A错误。B项高温高压下,石墨转化为金刚石,要吸收能量,无法判断是否是自发过程,B错误。D项中干冰升华是吸热的熵增过程,常温下是一个自发过程,D错误。7．答案：B解析：判断一个反应能否自发进行的复合判据是：△G＝△H－T·△S。A、ΔH＞０ΔS＜０时，△G＞0，错误；B、ΔH＞0ΔS＞０，在高温条件下是自发的，所以不一定，错误；C、ΔH＜0ΔS＜0，在低温下是自发的，所以不一定，错误；D、ΔH＜0ΔS＞０，△G一定大于零，正确。8．答案：C解析：A．化学平衡常数是指一定条件下的可逆反应，当反应达到平衡状态...