化学与工农业生产1．采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是（）A.硫酸工业B.合成氨工业C.硝酸工业D.氯碱工业【答案】D【解析】硫酸工业中对尾气要进行第二次氧化，采用了循环操作。合成氨工业中未转化的N2和H2要循环到压缩机重新反应；硝酸工业吸收塔中由NO2转化成的NO要循环操作。2．工业炼铁，用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石，下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是：A．焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂B．空气在与焦炭的反应中，为炼铁提供能量C．石灰石是助矿石中杂质形成炉渣D．固体原料需粉碎，增大与气体的接触面【答案】A【解析】A.焦炭在高炉中主要是提供能量及得到还原剂CO，高炉内的反应需要热量也是需要焦炭提供．点评：此题是对炼铁知识的考查，只要掌握炼铁的原理及相关的反应即可解决问题．3．“无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术．下列是某营养液所含的主要成分，其中属于复合肥料的是A．KNO3B．CO（NH2）2C．Ca（H2PO4）2D．（NH4）2SO4【答案】A【解析】试题分析：A、KNO3中含有钾元素，属于钾肥，含有氮元素，属于氮肥，故属于复合肥，故A正确；B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故B错误；C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C错误；D、（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥，故D错误；故选A。考点：考查了化学肥料的相关知识。4．对于可逆反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应），下列说法中正确的是（）。A．达到平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，H2的浓度比原平衡也大B．达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应的速率，又提高了NH3的产率C．达到平衡后，缩小容器的体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利于提高氢气的转化率D．加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，逆反应速率减小【答案】C【解析】达到平衡后，加入N2平衡向正反应方向移动，NH3的浓度增大了，而H2的浓度会减小；达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向移动，不利于NH3的生成；达到平衡后，缩小体积即增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，有利于提高H2的转化率；加入催化剂，能同等程度地增大正、逆反应速率，缩短反应达到平衡的时间。5．要经常向农田里施用钾肥的主要原因是()。A．土壤中钾元素的含量太少，需靠施用钾肥才能满足农作物生长的需要B．土壤中钾元素的含量不少，但大多数以难溶于水的矿物质形式存在，农作物难以吸收C．土壤中钾元素的含量不少，但都易溶于水被雨淋失，需施钾肥加以补充D．钾元素是农作物生长需要量最大的元素，必须经常施钾肥加以补充【答案】B【解析】土壤中的钾元素主要以难溶性的正长石(KAlSi3O8)存在，农作物难以吸收；农作物生长需要量最大的营养元素是氮。6．下列属于侯氏制碱法的优点的是:A.氨和二氧化碳由合成氨厂提供B.母液可回收氯化铵C.氯化钠的利用率达96%D.以上全是【答案】D7．硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在的郊区（填选项的标号）A．有丰富黄铁矿资源的城市B．风光秀丽的旅游城市C．消耗硫酸甚多的工业城市D．人口稠密的文化、商业中心城市（2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。请通过计算判断,若反应:SO2（g）+1/2O2（g）⇌SO3（g）;△H=－98．3kJ·mol－1；放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出）千焦能量；（3）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为。（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）沸腾炉温度/℃600620640660矿渣中CuSO4的质量分数/%9.39.29.08.4已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因。【答案】（1）C（2）输出6．23×105kJ...
