活化能与化学反应速率的关系高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆典例在线下列说法正确的是①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应；②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应；③反应物活化能越大，反应越快；④化学反应的实质是原子的重新组合；⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞。A．①③④⑤B．②③⑥C．④⑤⑥D．②④⑤【参考答案】C解题必备1．活化分子与有效碰撞的关系能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。并不是反应物分子之间的任何一次直接碰撞都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接碰撞才能发生反应。2．单位体积内的活化分子数与活化分子百分数单位体积内的活化分子数就是指单位体积内能量达到一定要求的分子的总数；而活化分子百分数是活化分子数与总分子数的比值，总分子数包含：活化分子数以及普通分子的个数。3．活化能与化学反应速率的关系活化能大小主要是由反应物自身的性质决定的(改变外界条件也可以改变反应的活化能，如加入催化剂)，即反应物自身的性质影响着化学反应所需的活化能，从而影响化学反应速率的大小。例如：活化能小→普通分子容易变成活化分子→活化分子百分数大→单位体积内活化分子数多→单位时间、单位体积内有效碰撞次数多→化学反应速率大。学霸推荐1．有效碰撞是指A．反应物分子间的碰撞B．反应物活化分子间的碰撞C．反应物分子发生合适取向的碰撞D．活化分子之间发生合适取向的碰撞2．下列说法不正确的是A．反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C．活化分子具有比普通分子更高的能量D．活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为E-E13．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH＝−99kJ·mol1−。请回答下列问题：（1）E1表示________；E2表示________。（2）E1、E2的大小对该反应的反应热________影响。(填“有”或“无”)。（3）图中ΔH＝________kJ·mol－1。答案1．【答案】D【解析】有效碰撞指活化分子之间发生合适取向的碰撞。2．【答案】B3．【答案】（1）正反应活化能逆反应活化能（2）无（3）－198你正走在学霸的路上！_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________街头烧烤肉串吃不得街头烧烤肉串大多无吸烟装置，使用的燃料多为木柴、炭等。烧烤时，不仅燃料燃烧产生污染物，还有落在燃料中的脂肪、肉渣、调味品燃烧产生的污染物，这些污染物随烟气排放而被吸入人体影响健康。烧烤烟气中的污染物有CO、硫氧化物、氮氧化物、颗粒物、苯并芘。苯并芘是国际上公认的强致癌物。烧烤肉串摊点集中的地方的烟气中苯并芘浓度很高，最高时可比国家标准高60～110倍。
