20分钟晨测（2）——元素周期律与元素周期表1．下列排列顺序不正确的是()A．原子半径：钠>硫>氯B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．最高正化合价：氯>硫>磷D．热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢2．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是()①②③④A．①和②属同种元素B．②属于稀有气体元素C．①和③的化学性质相似D．④在反应中易失电子3．下列各组微粒半径比较，错误的是()A．Cl−Mg2+>Na+C．Rb>K>NaD．P>S>O4．已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A．原子半径：As>Cl>PB．热稳定性：HCl>AsH3>HBrC．还原性：As3−>S2−>Cl−D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO45．0.75mol中共有30mol电子，则R在元素周期表中的位置是()A．第2周期ⅤA族B．第3周期ⅣA族C．第2周期ⅥA族D．第3周期ⅦA族6．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n+l)，原子核内质子数是(2n2l)−。下列有关X的说法，不正确的是()A．X是非金属元素B．X形成含氧酸钾盐化学式可能为KXO2、KXO3或KXO4C．由X形成的含氧酸均为强酸D．X不可能为第一周期元素7．锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是()A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢(GeH4)稳定性很强D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸8．短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()A．a是一种活泼的非金属元素B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C．b的简单氢化物很稳定D．b元素的最高化合价为+7价9．下列说法正确的是()A．在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素B．Na、Mg、Al的还原性依次减弱C．F、Cl、Br的非金属性依次增强D．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱10．下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是()A．质子数相同的微粒之间一定互称同位素B．ⅠA族与ⅦA族元素间形成的化合物一定是离子化合物C．同主族元素的简单阴离子半径越大，其单质氧化性越弱D．同周期金属元素的化合价越高，其氢氧化物的碱性越强11．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤12．元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是()A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强C．D与B形成的阴离子可能有DB32−、D2B42−D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化13．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是()A．气态氢化物的稳定性G>F>EB．B2+、D3+、E2−、G−四种离子的核外电子排布相同C．A、E元素与氧元素可以形成两种常见的含氧酸盐D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是()A．X与Y只能形成一种化合物元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合价+1+2+2+3+6．−21−1−B．原子半径：r(Y)c>b>aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强16．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是()A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能C．1mola从酸中置换H+生成的H2比lmolb从酸中置换H+生成的H2多D．a原子电子层数比b原子的电子层数多17．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只...
