专题八元素周期律和元素周期表Ⅳ1、分析如下残缺的反应：RO3-++6H+=3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是()A．R原子半径在同周期原子中最小B．R一定是周期表中的第VA族元素C．缺项所填物质在反应中作氧化剂D．RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原2、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素。X为金属元素，X的单质能与冷水发生剧烈反应；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，X与Y可形成化合物X2Y；Z单质为共用一对电子对的双原子分子。下列说法不正确的是()A．Y2—的还原性较Z—强B．Y的氢化物与X2Y所含化学键的类型相同C．YO2与Z2均可作为漂白剂，但起漂白作用的原理不同D．以石墨为电极电解XZ的水溶液，在阴极附近滴入酚酞可观察到溶液显红色3、下列各组物质的性质比较，正确的是()A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KClB．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH44、下列说法正确的是A．同周期的IIA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C.元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol6、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体7、W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X是生活中最常见的金属，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。XYZWQ（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的气态氢化物稳定性比H2O__________（填“强”或“弱”）。（2）X的单质与烧碱溶液反应的离子方程式。（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方是。（4）Fe(s)+1/2O2(g)==FeO(s)△H=-272.0kJ·mol-12X(s)+3/2O2(g)==X2O3(s)△H=-1675.7kJ·mol-1X的单质和FeO反应的热化学方程式是____________________________。8、X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：（1）W位于元素周期表第周期第族；W的原子半径比X的（填“大”或“小”）。（2）Z的第一电离能比W的（填“大”或“小”）；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是。（4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ,该反应的热化学方程式是。9、下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：（1）元素A在周期表中的位置。元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应WW的一种核素的质量数为28，中子数为14（2）用电子式表示D2G；其所含化学键类型为。（3）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是>>（用离子符号回答）（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。①溶液a和b分别为，。②溶液c中的离子方程式为。③请从原子结构的角度解释非金属性B>A的原因。（5）将0.5molD2C2投入100mL3mol/LECl3溶液中①转移电子的物质的量为。②用一个离子方程式表示该反应。答案1、A2、B3、B4、D5、C6、A7、（1）二VA弱（2）2Al+2OH-+2H...
