元素周期表及其应用(建议用时：45分钟)[学业达标]1．(2016·宁波高一检测)国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)将117号元素暂时命名为Uus，以下关于Uus的叙述正确的是()A．是稀有气体元素B．有放射性C．是第6周期元素D．质量数为117【解析】117号元素比未发现的118号稀有气体元素的原子序数小1，因此117号元素在第7周期ⅦA族，故A、C错误，117号元素的质子数为117，D错误。【答案】B2．原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能处在()A．ⅢA族B．ⅠA族C．镧系D．ⅢB族【解析】原子序数为x＋1的元素应位于ⅡA族右侧相邻的族，在短周期中为ⅢA族，长周期中为ⅢB族，镧系元素属于ⅢB族。【答案】B3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强【解析】周期表中，根据同周期中元素性质的递变规律知，第2周期从Li到F，非金属性逐渐增强；根据同主族元素性质的递变规律知，O的非金属性比S的强，K的还原性比Na的强。【答案】C4．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法中正确的是()A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【解析】一般情况下，除O、F外，主族元素的最外层电子数等于元素的最高化合价，A项错误；多电子原子中核外电子按照能量由低到高分层排布，离核较近的电子，能量较低，B项错误；P、S、Cl位于同一周期，得电子能力依次增强，非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C项正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性，而过渡元素为副族元素位于元素周期表的中部，D项错误。【答案】C5．下列叙述正确的是()【导学号：39700011】A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂【解析】A项错，同周期元素从左到右原子半径依次减小；B项正确，如ⅦA族的F和Br两种元素原子的核外电子数差值为26；C项错，短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子可能为金属元素，如Li；D项错，优良的催化剂应在过渡元素中寻找。【答案】B6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第3周期主族元素最高化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【解析】Al元素既表现金属性又表现非金属性，故A项错误；氢元素失去1e－变为H＋，最外层没有电子，得到1e－变为H－，为2电子稳定结构，故C项错误；ⅠA族中氢元素与钠元素最外层电子数相同，但化学性质不同，故D项错误。【答案】B7．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是()A．原子半径：W>Y>Z>XB．简单气态氢化物的稳定性：XWD．Y、Z的氧化物都具有两性【解析】由题意可推出X为O，Y为Al，Z为Si，W为K。B项，简单气态氢化物的稳定性是H2O＞SiH4，不正确；C项，最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH>Al(OH)3，不正确；D项，Y的氧化物Al2O3具有两性，而Z的氧化物SiO2不具有两性，它是酸性氧化物，不正确。【答案】A8．下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A．元素①位于第2周期ⅥA族B．气态氢化...
