2018-2019学年高一化学人教版寒假作业（4）物质的量一、单选题1.下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述正确的是()A.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位B.1mol任何物质均约含有6.02×1023个分子C.物质的摩尔质量等于其相对分子质量或相对原子质量D.0.012kg12C中所含的碳原子数为NA(NA代表阿伏加德罗常数的数值)2.下列物质中所含原子数最多的是()A.6.02×1023个COB.1molNH3C.18gH2OD.0.5molN23.下列叙述错误的是()A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子C.1molH2O中含有2molH和1molOD.1molH2O中含有3mol原子4.下列各组物质中分子数相同的是()A.2LCO和2LCO2B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1molO2和22.4LH2OD.0.2molH2和4.48LHCl气体5.下列说法正确的是()A.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子B.CO2的摩尔质量为44gC.标准状况下,1mol任何物质其体积都约为22.4LD.同温同压下,相同体积的任何气体所含分子数相同6.若1gCO2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数可表示为()A.B.C.D.7.下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是()A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数B.0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C.阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD.1molNH3所含原子数约是2.408×10248.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是()A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol9.下列说法中,错误的是()A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量(以g·mol-1为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2LD.32g氧气所含的原子数目为2×6.02×102310.某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()①该氯原子的相对原子质量为12a/b②mg该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol③该氯原子的摩尔质量是aNAg④ag该氯原子所含的电子数为17molA.①③B.②④C.①②D.②③二、填空题11.现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量是Mg/mol,若阿伏伽德罗常数为NA,则1.该气体的物质的量为________mol2.该气体所含有的原子总数为________个3.该气体在标准状况下占有的体积为________L4.该气体在标准状况下的密度为________g/L12.(1)标准状况下,112mL某气体的质量为0.14g,则其摩尔质量为________,相对分子质量为________。(2)1.56g显+1价的某金属与足量盐酸完全反应,生成0.04g氢气,则该金属的摩尔质量为________。13.填空1.0.3molNH3分子中所含氢原子数与__________个H2O分子中所含氢原子数相等。2.含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含SO42-的物质的量是__________。3.已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为__________。4.19g某二价金属的氯化物(RCl2)溶于水配成500mL溶液,其中Cl-的浓度为0.8mol•L-1,则R的相对原子质量为__________。14.填空1.写出下列反应的离子方程式。①钠和水反应____________________________________。②硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液___________________________________。2.3.01×1023个OH-的物质的量为______mol,质量为_______g。3.将28g纯净的铁粉投入到200ml足量的稀盐酸中(假设溶液体积不变),该反应能够放出标准状况下的气体____L,实验后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为_________mol/L。4.将200mL0.5mol/LNaOH稀释成1000mL后其物质的量浓度是_________mol/L。参考答案一、单选题1.答案：D解析：2.答案：B解析：3.答案：A解析：4.答案：B解析：试题分析:分子数目之比等于物质的量之比。A、条件不同,错;B正确;C、水是液态,不能用22.4计算;D、非标况下。4.48L不一定是0.2mol。5.答案：D解析：A、物质的组成可以是分子、原子、离子,1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒,故A错误;B、摩尔质量是1mol物质的质量,单位为g/mol,CO2的摩尔质量为44g/g,故B错误;C、依据气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断,气体摩尔体积是对气体计算,标准状况下,1mol任何气体其体积都约为22.4L,故C错误;D、依据阿伏伽德罗定律内容是“三同定一同”分...
