第2课时元素的性质与原子结构考点对应题号基本目标发展目标1.碱金属原子结构与性质递变规律1,4,5,6,9132.卤族元素原子结构与性质递变规律2,3,811,123.综合应用7,1014,15,16[基本目标]1．碱金属元素及其单质从Li→Cs的性质递变规律正确的是()A．密度逐渐增大B．熔沸点逐渐升高C．金属性逐渐增强D．还原性逐渐减弱C解析本题考查碱金属元素及其单质从Li→Cs性质递变规律，实质是利用元素周期律解决问题。碱金属元素从上到下其单质密度逐渐增大，但Na反常，大于K；熔、沸点逐渐降低，但Na反常，熔、沸点均低于K；金属性逐渐增强，还原性逐渐增强。2．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是()①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤答案C3．卤素单质的性质与F2>Cl2>Br2>I2的变化规律不相符的是()A．与氢气反应的剧烈程度B．气态氢化物的稳定性C．单质还原性的强弱D．与水反应的剧烈程度C解析非金属性F>Cl>Br>I，则与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，与上述规律一致，A项相符；非金属性F>Cl>Br>I，则对应的氢化物稳定性为由强到弱，与上述规律一致，B项相符；非金属性F>Cl>Br>I，单质的还原性逐渐增强，与上述规律不一致，C项不相符；非金属性F>Cl>Br>I，单质的活泼性F2>Cl2>Br2>I2，与水反应的剧烈程度逐渐减弱，与上述规律一致，D项相符。4．下列有关单质钾的说法正确的是()①在氯气中燃烧时能产生紫色火焰②与CuCl2溶液反应时能置换出Cu③与水反应时钾最后有可能发生燃烧④与NH4Cl溶液反应时生成的气体中有NH3A．①②④B．①③④C．③④D．②③B解析钾元素的焰色反应呈紫色，①正确；钾与盐溶液反应时首先与水剧烈反应生成碱与氢气，生成的碱再与盐发生复分解反应，②错误，④正确；与水反应时钾的反应现象比钠更剧烈，在相同时间内放出的热量更多，温度升高得更多，故钾有可能燃烧，③正确。5．下列有关碱金属单质的化学性质的说法中正确的是()A．K与H2O反应最剧烈B．Rb比Na活泼，故Rb可以从Na盐溶液中置换出NaC．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强D解析从Li到Cs，与水反应越来越剧烈，A项错误；碱金属都可与H2O发生反应，故不能在水中相互置换，B项错误；碱金属的阳离子有弱氧化性，而非强氧化性，C项错误；从Li到Cs，最外层只有1个电子，都易失去，且失电子能力逐渐增强，D项正确。6．如图表示碱金属元素的某些性质与核电荷数的关系，则下列各性质不符合图示关系的是()A．还原性B．与H2O反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径C解析根据题图可知，随着碱金属元素的核电荷数增多，其性质也逐渐增强，还原性、与水反应的剧烈程度、原子半径都符合图示关系，但熔点是逐渐降低的，不符合图示关系。7．下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是()①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O④砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最容易⑤根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A．全部正确B．⑦⑧C．①③⑤⑥⑦D．①③⑦⑧B解析①随着核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点逐渐降低，密度呈增大趋势，而卤素单质熔、沸点依次升高，密度依次增大，错误；②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数除F是2外，其余都是8或18，错误；③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时Li生成氧化物Li2O，而Na则生成的是Na2O2，不完全相同，错误；④砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最不容易，错误；⑤根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实...
