【优化指导】高考化学总复习 课时作业29 开发利用金属矿物和海水资源 人教版VIP免费

课时作业(二十九)开发利用金属矿物和海水资源(对应学生用书P271)一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A．海水中含有钾元素，仅通过物理变化就可以得到金属钾B．海水各种化学资源的开发过程中，必须都要发生化学反应C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析：A项海水中K元素以K＋形式存在，要通过还原才能得到金属钾；B项海水中水资源的利用，可以不发生化学反应；D项潮汐发电是将机械能转化为电能。答案：C2．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：(1)Fe――→H2――→Cu(2)CuO――→CuSO4――→Cu若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是()A．消耗氧化铜的质量不同B．消耗铁的质量相同C．消耗硫酸的质量相同D．生成FeSO4的质量不同3．下列有关说法错误的是()A．利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属B．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡C．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸D．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是二氧化硅解析：人造刚玉的主要成分是Al2O3，而不是SiO2。答案：D4．用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是()A．MnO2B．WO3C．Cr2O3D．Co3O4解析：用铝热法还原金属氧化物时，Al作还原剂，金属氧化物作氧化剂。在反应中金属氧化物被还原为单质，显然，在氧化物中金属化合价愈高，变为单质时需获得的电子愈多，消耗铝愈多；反之，消耗铝愈少。以上金属氧化物中金属的化合价分别为：Mn(＋4)；W(＋6)；Cr(＋3)；Co(＋)。Co化合价最低，消耗铝最少。答案：D5．北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确的是()A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性C．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质D．游泳池水中的臭氧浓度越大越好解析：O3具有强氧化性，浓度过大，对人体亦有害，故D项错误。答案：D6．下列说法或做法正确的是()A．黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金B．镁在空气中燃烧的产物只有MgOC．海水提镁和海水提溴所涉及的化学反应全都是氧化还原反应D．用量筒量取10.0mL1.0mol·L－1的盐酸于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol·L－1的盐酸7．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。下列说法正确的是()A．向洗涤液中滴加氯化钙溶液可检验沉淀是否洗涤干净B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型C．步骤④在氯化氢热气流中加热晶体的目的是为了防止氯化镁水解D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法解析：CaCO3=====CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，MgCl2·6H2O△,MgCl2＋6H2O，MgCl2(熔融)通电,Mg＋Cl2↑。根据分析的化学反应可推知洗涤液中含有Ca2＋，A项错误；该过程中不涉及置换反应，B项错误；MgCl2水溶液电解时生成H2、Cl2，不能产生Mg，D项错误。答案：C8．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是()A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼9．低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn(锰)、Ti(钛)、Cr(铬)、Nb(铌)等合金元素，下列有关说法正确的是()A．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族B．工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、MnC.TiO2、TiO2、TiO2互为同位素D.Nb3＋原子核内有51个中子，核外有41个电子解析：Fe位于周期表中第四周期，第Ⅷ族，A项错误；Fe、Cr、Mn的还原性不是很强，可以用热还原法冶炼，B项正确；TiO2为分子，同位素是对原子而言，C项...