第三节化学键学习目标核心素养建构1.理解离子键和共价键的含义。2．了解常见的离子化合物和共价化合物。3．能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。4．认识化学键的含义，并从化学键的角度理解化学反应的实质。[知识梳理]一、离子键和离子化合物1．离子键(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。(2)成键粒子：阴离子和阳离子。(3)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。(4)存在：离子化合物。(5)表示：电子式：如NaClNa＋[]－NaOHNa＋[]－2．离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物。(2)形成过程①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如：原子：NaNa×、Mg×Mg×阳离子：Na＋Na＋、Mg2＋Mg2＋；阴离子：Cl－②形成过程：。特别提醒NH4Cl是离子化合物而不是共价化合物，电子式是【自主思考】1．(1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？(2)离子化合物中一定只含有离子键吗？提示(1)不一定。一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能生成共价化合物，如AlCl3。(2)不一定。离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，如KOH除含有离子键外还含有O—H共价键。二、共价键及其表示方法1．共价键(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(2)成键粒子：原子。(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。(4)存在①非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。②共价化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。③某些离子化合物，如NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl。(5)分类(6)表示：①电子式：如HCl②结构式：如N2N≡N、HClH—Cl、CO2O===C===O。2．共价化合物(1)定义：以共用电子对形成的化合物。(2)形成过程：提醒HClO的电子式是H，而不是；结构式是H—O—Cl，而不是H—Cl—O。【自主思考】2．只有共价化合物中才含有共价键吗？提示不是。共价化合物中一定含有共价键，单质和离子化合物中也可能含有共价键，如H2、O2、Cl2、NH4Cl、NaOH等均含有共价键。3．所有的非金属单质中都含有共价键？提示错误。绝大多数非金属单质中存在共价键，但是稀有气体等单质分子内无化学键。分子间存在分子间作用力。三、化学键、分子间作用力和氢键1．化学键(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。(2)形成类别①原子间价电子的转移——离子键。②原子间价电子的共用——共价键。(3)化学反应的本质：一个化学反应的发生，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。2．分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。(2)规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高，如卤素单质的熔、沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2。3．氢键如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用，叫做氢键。氢键不是化学键，可看作一种较强的分子间作用力。点拨化学键既影响物质的物理性质，又影响物质的化学性质；而分子间作用力只影响物质的物理性质。[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)任何物质中均含有化学键()(2)含有金属元素的化合物一定是离子化合物()(3)全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物()(4)由分子组成的物质中一定存在共价键()(5)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物()(6)离子化合物中一定不存在共价键()(7)含有共价键的化合物一定是共价化合物()(8)共价化合物中可能含有离子键()(9)构成单质分子的粒子一定含有共价键()(10)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物()(11)不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)√(11)×2．对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金刚石，回答下列问题：(1)不存在化学键的是_______________________________________________。(2)属于共价化合物的是___________________________________________。(3)属于离子化合物的是___________________________________________。(4)既含离子键，又含共价键的是___________________...
