第二单元化学反应中的热量学习目标核心素养建构1.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应等概念。2.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，能说出常见的能量转化形式。3.了解热化学方程式的含义。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。[知识梳理]一、放热反应和吸热反应1.反应中化学能与其他能的转化CaCO3的高温分解：热能→化学能；植物的光合作用：光能→化学能；电解水制H2：电能→化学能；物质的燃烧：化学能→热能、光能2.吸热反应、放热反应(1)实验探究实验操作实验现象有关化学方程式及结论产生大量气泡，混合液的温度升高离子方程式：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑结论：反应过程中释放热量有刺激性气味气体产生，烧杯温度降低化学方程式：Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O结论：反应过程中吸收热量结论每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的释放能量，有的吸收能量(2)概念：有热量放出的化学反应称为放热反应，吸收热量的化学反应称为吸热反应。3.常见的放热反应和吸热反应(1)常见的放热反应：所有的燃烧反应；酸碱中和反应；大多数的化合反应；铝热反应；活泼金属与酸或H2O的反应。(2)常见的吸热反应：氢氧化钡与氯化铵晶体的反应；大多数的分解反应(如碳与水蒸气的反应)；以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应。【自主思考】1.根据下列图像，分析图Ⅰ、图Ⅱ中能量的变化，并说明理由。提示图Ⅰ中反应物内部的总能量大于生成物内部的总能量，反应释放能量；图Ⅱ中反应物内部的总能量小于生成物内部的总能量，反应吸收能量。2.从化学键变化的角度分析在化学反应中为什么会有能量的变化？提示化学反应包含两个过程：一是要断开反应物中的化学键，这一过程需要吸收能量克服原子间的相互作用；二是要形成生成物中的化学键，这一过程会释放能量，吸收与放出的能量不同，对外表现为能量的变化。化学反应中的能量变化可以用下图形象地表示出来：若E1>E2，反应吸收能量；若E1④>③>①。(2)完全燃烧相等质量的上述物质，放出热量的大小顺序为③>②>①>④。(3)燃...
