江苏省启东市高考化学 水溶液中的离子平衡 水的电离和溶液的酸碱性 溶液的酸碱性与pH（2）练习-人教版高三全册化学试题VIP免费

溶液的酸碱性与pH1．室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的cOH为A．10×107mol·L1B．10×106mol·L1C．10×102mol·L1D．10×1012mol·L12．下列反应的离子方程式正确的是（）A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：2HCO3—＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO32—＋2H2OB．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2OD．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑3．在常温下，某一溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol/L，该溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液⑤硫酸氢钠⑥碳酸氢钠A．①④⑤B．①②⑤C．②③⑥D．④⑥4．（1）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH______7(填＞、＜、＝)，离子反应总方程式为______________________________（2）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH______7(填＞、＜、＝)，离子反应总方程式为________________________________5．100℃时,NaCl溶液中c(H+)=1×10-6mol/L。下列说法中正确的是（）A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液显碱性C．该NaCl溶液中KW=c(H+)·c（OH-）=1×10-14D．该NaCl溶液中KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-126．下列说法正确的是（）A．向久置于空气中的FeCl2溶液中滴入KSCN，会产生Fe（SCN）3红色沉淀B．用PH试纸测定0.1mol/LNaClO和CH3COONa溶液的PH，来比较HClO和CH3COOH酸性强弱C．用滴定管和量筒分别量取一定量的溶液并俯视读数，数值一定偏大D．加热饱和NaAlO2溶液可得到NaAlO2固体7．常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A．0.01mol/LB．0.017mol/LC．0.05mol/LD．0.50mol/L8．今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有关说法不正确的是（）A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③C．①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42－）D．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：99．现有室温下两种溶液,有关叙述正确的是()编号①②pH122溶液氢氧化钠溶液醋酸溶液A.两种溶液中水的电离程度:①=②B．两种溶液的浓度:c(NaOH)>c(CH3COOH)C．两种溶液等体积混合后:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D．加水稀释相同倍数后:c(Na+)>c(CH3COO-)10．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液中c(H＋)与乙溶液中c(H＋)的关系是()A．2∶1B．100∶1C．1∶100D．无法确定参考答案：1．答案：D解析：2．答案：C解析：A中应是等物质的量反应：HCO3—＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，B中是饱和石灰水，应用离子形式表示，D中CH3COOH应用化学式表示。3．答案：A解析：试题分析：溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol/L，说明水的电离受到抑制，在水中加酸或加碱都可抑制水的电离。①二氧化硫水溶液即亚硫酸溶液，⑤硫酸氢钠电离出H+呈酸性，故选A。考点：电解质的电离，盐的水解。点评：掌握水的电离影响因素。4．答案：（1）＞；Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O（2）=；2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓解析：试题分析：KAl(SO4)2与Ba(OH)2反应，若SO42-刚好沉淀完全，Al3+与OH-物质的量比为1：4，恰好生成AlO2-，此时溶液呈碱性；若Al3+刚好沉淀完全，Al3+与OH-物质的量比为1：3，此时生成氢氧化铝沉淀、硫酸钡沉淀和硫酸钾，此时溶液呈中性。考点：离子方程式的书写点评：KAl(SO4)2与Ba(OH)2反应时，当沉淀物质的量最大时，生成氢氧化铝和硫酸钡；当沉淀质量最大时，生成硫酸钡沉淀。5．答案：D解析：试题分析：NaCl为强酸强碱盐，其水溶液显示出中性，所以AB错误，根据KW=c(H+)·c（OH-）=1×10-6×1×10-6=1×10-12，可知为D。考点：水的离子积点评：该题考查了水的离子积，是高考的重要考点之一，比较容易，但是要注意与之前初中的PH值进...