高一化学硅及其化合物的特性归纳邢新举学习化学必须牢记一原则：抓规律，记特殊。这样，遇到问题才能活而不乱，防止乱套一些规律而出现错误。硅及其化合物有许多特殊性质，熟悉这些特性，对于全面掌握硅及其化合物的知识，是十分重要的。硅及其化合物的特性可归纳如下：（1）通常是金属活动顺序表中位于H前的金属才可以从酸中置换出H2，而硅是非金属，却可与氢氟酸反应置换出氢：（2）在所有非金属元素中，只有硅及其最高氧化物SiO2都是原子晶体。（3）硅的晶体是良好的半导体材料（4）硅可与强碱溶液反应生成H2。该反应与铝和碱溶液的反应相似，而其他非金属均无此性质。，这里水是氧化剂，NaOH只做反应物。（5）SiO2为酸性氧化物，它不仅可以与碱及碱性氧化物反应生成相应的盐（此为酸性氧化物的通性），而且可与氢氟酸反应，即酸性氧化物与酸反应：该反应不仅可认为是SiO2的特性，而且也可以认为是HF的特性，因为SiO2与其他酸均不反应。（6）绝大多数非金属的最高价态含氧酸只有一种（称为某酸），其中少数还可失水后生成偏某酸，而硅的+4价含氧酸有许多种，如H4SiO4、H2SiO3、H2Si2O5、H6Si2O7等。（7）硅酸盐系多种硅酸的盐的总称，而通常我们所说的某酸盐，均为一种酸根的盐。（8）从同主族元素性质递变规律来看，单质Si的还原性强于C，而C却可以在高温下从SiO2中置换出Si：，此反应由于生成的CO是气体而得以进行。（9）由于H2CO3酸性H4SiO4强，故在Na2SiO3溶液中通入CO2即可使H4SiO4呈白色胶状沉淀析出：，该反应符合复分解反应的一般规律，即强酸可以把弱酸从其盐溶液中游离出来。而SiO2可在高温下与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2：，此反应由于是在高温下，且CO2是气体，故可顺利进行。
