2015-2016学年贵州省贵安新区三中高一（下）期中化学试卷一、单项选择（每题只有一个选项符合题意，共20道题，每题2分共40分）1．关于目前常用元素周期表的说法中正确的是（）A．第ⅢB族元素种类最多B．只有第3列到第12列全部是金属元素C．周期数大于或等于族的序数时，一定是金属元素D．是按原子的质量数由小到大的顺序编制的2．下列化学用语正确的是（）A．氯离子结构示意图B．HCl的电子式C．CO2的结构式O=C=OD．作为相对原子质量标准的原子614C3．下列说法正确的是（）A．H、H、H三种核素的性质不同B．16O2、18O2彼此是同位素C．14N、14C两种核素的中子数相同，质子数不同D．白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体4．不能说明金属性Na＞Mg＞Al的是（）A．碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B．原子半径Na＞Mg＞AlC．阳离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+D．Na与冷水剧烈反应，Mg与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈5．能说明非金属性Cl＞S的是（）①达到稳定结构时，氯原子只需要1个电子，而硫原子需要2个电子②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强③还原性S2﹣＞Cl﹣④稳定性HCl＞H2S⑤酸性HCl＞H2S⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl⑦2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS⑧Cl2与H2在光照或点燃下反应，而硫与H2加热下才反应．A．全部B．②③④⑥C．③④⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧6．下列“类推”合理的是（）A．加热CS2CO3可生成CS2O和CO2（CS：铯IA）B．铊（Tl）与铝同族，其单质既能与HCl又能与NaOH溶液反应C．AgAt为白色沉淀，不溶于稀HNO3（At：砹VⅡA）D．Ra（OH）2是易溶于水的强碱（Ra：镭ⅡA）7．有关药品保存正确的是（）A．锂保存在煤油中B．液溴保存在带橡皮塞的棕色细口玻璃瓶中C．白磷保存在水里D．碘单质保存在无色广口瓶中8．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu最外层电子数相同C．Pu与U化学性质完全相同D．Pu与Pu互为同素异形体9．下列说法错误的是（）A．元素的最高正价数一定等于其原子核外最外层电子数B．原子序数为79的元素在第六周期第IB族C．碱金属单质的熔、沸点从上到下递减D．同周期从左到右，元素的金属性递减，非金属性递增10．下列说法正确的是（）A．含离子键的化合物是离子化合物，含共价键的化合物是共价化合物B．离子键的形成过程中一定有电子得失C．第ⅠA、ⅡA族元素与第ⅥA、ⅦA族元素一定形成离子键D．离子键与共价键的本质都是静电作用11．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构．关于ABCD四种元素的叙述正确的是（）A．原子序数a＞b＞c＞dB．离子半径D（n+1）﹣＞Cn﹣＞An+＞B（n+1）+C．单质还原性A＞B＞C＞DD．最高价氧化物对应水化物的碱性B＞A12．下列解释正确的是（）A．H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键B．由于F非金属性最强，HF的氢键键能最大，所以HF的熔、沸点最高C．卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大D．氨气极易溶于水，与氢键没有关系13．下列说法正确的是（）①化学键存在分子之间②任何物质中都存在化学键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键⑥任何共价键中，成键原子键后均满足稳定结构⑦判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电⑧熔融NaCl能导电，是因为通电时破坏了离子键，产生了自由移动的Na+和Cl﹣⑨化学键断裂，一定发生化学变化．A．⑤⑦B．①④⑤⑥C．④⑤⑥⑦D．全部14．已知还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，下列离子方程式正确的是（）A．将少量Cl2通入FeBr2溶液中：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣B．将足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣C．将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++2I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣D．将672mLCl2（标况）通入250mL0.1molL﹣1的FeI2溶液中：2Fe2++10I﹣+6Cl2═12Cl﹣+5I2+2Fe3+15．X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W同族，X原子核外电子数与电子层数相等，Y与Z相邻，Z原子最外层电子数是其内层电...
