江苏省江浦高级中学二轮专题训练：电解质溶液一1．相同温度下，100mL0.01mol/L的HF与10mL0.1mol/L的HF相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．c(H+)C．电离程度D．c(OH－)2．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是A．向水中投入一小块金属钠.B．将水加热煮沸.C．向水中通入二氧化碳气体.D．向水中加食盐晶体3、下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是A、新制的氯水在光照下颜色变浅B、H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C、钢铁在潮湿的空气中生锈D、在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成4、下列化学平衡一定发生了移动的是A、平衡混合物中各组分的浓度发生了改变B、正、逆反应速率发生了改变C、组分中某物质的转化率发生了改变D、体系的压强增大了5、下列说法中，错误的是A.将某种稀酸溶液，用蒸馏水稀释10倍，其PH不一定增大一个单位B.100℃时的NaCl溶液，PH约为6时呈中性.C.PH相同的醋酸和H2SO4分别能恰好中和等物质量的NaOHD.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中所有离子的浓度均减小6、向纯水中加少量NaHSO4(溶液温度不变)，则溶液的A.PH升高B.酸性增强C.KW增大D.c(OH—)减少7、下列溶液中，与0.1mol/L某一元碱溶液(其电离度为0.1%)的导电能力相近的是(A)PH=4醋酸溶液(B)1×10-4mol/LNa2SO4溶液(C)PH=9的氨水溶液(D)1×10-4mol/L的的NaCl溶液8、Na2HPO4溶液中存在下列电离平衡：欲使溶液中[HPO42—]，[H+]，[PO43—]均减小，可采取的方法是：A加浓盐酸B加石灰乳C加烧碱晶体D加硫酸氢钠溶液9、从植物花中可提取出一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液、红色)H+(溶液)+In—(溶液、黄色)而可作酸碱指示剂。能使该指示剂在溶液中显红色，最适合选用的试剂是：A氨水BHClOCNaHSO4D氯水10、在20ml0.1mol/l的氨水溶液中，能使溶液的PH增大，而且使氨水的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是：A.20mlH2OB.NaOH溶液C.氯化铵固体D.稀硫酸钠溶液11、中和V1升PH=4的醋酸和中和V2升PH=3的醋酸所用的1mol/L的NaOH溶液体积相同，可推知：AV1=V2BV1>10V2C10V1[H+]2(C)C2>C1(D)1<219、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是A．MOH是一种弱碱B．在x点，c(M＋)＝c(R＋)C．在x点，ROH完全电离D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)20．室温下，VaLpH＝a的强酸与VbLpH＝b的强碱溶液混合，混合后溶液pH＝3。已知a+b＝13，Vb＝4.5Va，则a值为A．2B．3C．4D．521、氯气与水反应：Cl2+H2O＝HCl－+HClO若要提高次氯酸的浓度可向新制的氯水中加入A．NaOH溶液B．CH3COONa晶体C．CaCO3D．加热煮沸22、在物质的量浓度相同的①H3PO4，②NaH2PO4，③Na2HPO4，④Na3PO4四种溶液中，c(PO43—)的大小顺序排列正确的是A.①＞②＞③...
