第1课时碳原子的成键方式1.了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性，理解有机物种类繁多的原因。2.了解单键、双键、叁键的特点，知道碳原子的饱和程度对有机化合物性质的影响。3.掌握甲烷、乙烯、乙炔的空间构型。4.了解极性键与非极性键概念，知道键的极性对化合物性质的影响。碳原子的成键方式1．碳原子的结构特点(1)碳元素位于周期表的第2周期ⅣA族。(2)碳原子的最外电子层有4个电子，通常以共用电子对的形式与其他原子成键，达到8电子稳定结构。2．碳原子的成键方式(1)碳原子之间既可以形成单键，也可以形成双键或叁键。(2)碳原子之间既可以形成开链结构，也可形成环状结构。(3)碳原子除彼此之间成键外，还可以与H、O、N、Cl等其他元素的原子成键。3．极性键和非极性键(1)极性键：不同元素的两个原子之间形成的共价键，共用电子偏向吸引电子能力较强的一方。(2)非极性键：同种元素的两个原子之间形成的共价键，共用电子不偏向成键原子的任何一方。4．键线式键线式是指将结构简式中C、H元素符号省去，余下的键的连接形式，每一个拐点和终点都表示一个碳原子，如丁烷：，异戊烷：。1．判断正误(1)碳原子易与其他原子形成离子键。()(2)乙烯分子中只含有C—H极性键。()(3)苯分子中为和C—C交替结构。()(4)碳原子成键方式的多样性是有机物比无机物种类多的主要原因。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√2．下列不属于碳原子成键特点的是()A．易失去最外层的电子形成离子B．最外层电子易与其他原子的外层电子形成共用电子对C．有单键、双键和叁键等多种成键形式D．每个碳原子最多与其他原子形成4个共价键解析：选A。碳原子不易得失电子，易与其他原子形成共价键。3．大多数有机物分子中原子之间相结合的化学键()A．只有极性键B．只有非极性键C．既有极性键又有非极性键D．只有离子键解析：选C。由碳原子的核外电子排布知，碳原子最外电子层有4个电子，既不易失去电子也不易得到电子，易形成共价化合物。在有机物中，碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间均是以共价键结合，其中碳原子与碳原子之间以非极性共价键结合，而碳原子与其他原子之间以极性共价键结合。1．有机物中原子的价键特点原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构就最多形成几个共价键：氢(2e－稳定结构)、氟、氯、溴、碘为一价，氧、硫为二价，氮、磷、砷为三价，碳、硅为四价。2．极性键和非极性键辨析极性键非极性键成键条件成键双方是不同元素的原子成键双方是同种元素的原子原因解释吸引共用电子的能力不同，共用电子将偏向电负性较大即吸引电子能力较强的一方吸引共用电子的能力相同，共用电子不偏向于成键原子的任何一方常见实例C—H、C—O、C—Cl、C—Br、C===O、C≡NC—C、H—H、C===C、C≡C、N≡N与4个原子或原子团相连形成4个单键的碳原子为饱和碳原子，否则为不饱和碳原子。化合物CH3—CH===CH—COOH中，不饱和碳原子有()A．2个B．3个C．4个D．1个[解析]分子中，带“*”的碳原子均为不饱和碳原子。[答案]B(1)1molCH3—CH===CH—COOH含多少个单键？说明理由。(2)CH3—CH===CH—COOH分子中极性键与非极性键数目之比为多少？说明理由。答案：(1)9NA。含5molC—H单键、2molC—C单键、1molC—O单键、1molH—O单键，共9mol单键，即9NA个。(2)8∶3。含5个C—H极性键，1个C===O极性键，1个C—O极性键，1个O—H极性键，共含8个极性键；含3个碳碳非极性共价键。碳原子成键方式及特点1．下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是()解析：选D。根据原子的成键方式知，碳、硅原子形成四条键(碳、硅处于同一主族)，氧、硫、硒原子形成两条键(氧、硫、硒处于同一主族)，氢原子形成一条键，氮原子形成三条键。选项D中的碳原子、硅原子只形成三条键，不符合碳、硅原子的成键方式。2．目前已知化合物中数量、品种最多的是第ⅣA族碳的化合物(有机化合物)，下列关于其原因的叙述中不正确的是()A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子(如氢原子)形成4个共价键B．碳原子性质活泼，可以跟多种元素原子形成共价键C．碳原子之间既可以形成单键，又可以形成双键和叁键D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之...
