专题64金属晶体1、下面有关晶体的叙述中，错误的是()A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)C．白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏【答案】C【解析】金刚石的网状结构中，每个最小的碳环上有6个原子，以共价键为边；NaCl晶体的配位数为6，即每个晶胞中有6个Na＋、6个Cl－；白磷的化学式为P4，结构为正四面体形，键角为60°，分子内以P—P共价键结合，而P4分子晶体以分子间力结合，而非共价键；离子晶体熔化时，离子键被断开，而分子晶体熔化时，分子并未发生改变。2、下列有关金属晶体的判断正确的是（）A．简单立方：配位数6、空间利用率高B．钾型：配位数6、空间利用率低C．镁型：配位数8、空间利用率高D．铜型：配位数12、空间利用率高【答案】D3、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）①H2O②NH3③F—④CN—⑤COA.①②B.①②③C.①②④D.①②③④⑤【答案】D4、下列关于金属晶体的叙述正确的是（）A.常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B.金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因变形而消失C.钙的熔沸点低于钾D.温度越高，金属的导电性越好【答案】B5、氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧（La）镍（Ni）合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为（）A.LaNi5B.LaNiC.La14Ni24D.La7Ni12【答案】A【解析】根据上述物质的结构知La原子的数目为12×1/6＋2×1/2＝3，而Ni原子的数目为12×1/2＋6＋6×1/2＝15，所以La与Ni的原子个数比为3∶15＝1∶5。6、下列说法正确的是（）A．S2﹣电子排布式1s22s22p63s23p4B．在金属晶体中，自由电子与金属离子或金属原子的碰撞有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是导热性C．金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性D．某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为1：2：2．【答案】B【解析】A、S2﹣电子排布式1s22s22p63s23p6，故A错误；B、金属自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量，故金属有良好的导热性，故B正确；C、金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，所以金属键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性，故C错误；D、根据图片知，该小正方体中A原子个数=8×=1，B原子个数=6×=3，C原子个数=1，所以晶体中A、B、C的原子个数比为1：3：1，故D错误；故选：B．7、下列哪种模型可以表示金属钠的原子堆积模型（）【答案】C【解析】A项为简单立方堆积，金属钋主要以此方式堆积；B项为六方堆积模型如镁、锌、钛等晶体属于此类堆积方式；C为体心立方堆积模型，钾、钠、铬、钼、钨属于此类堆积；D项为面心立方堆积，铜、铅、金、银为此种堆积模型。所以C项符合题意。8、多数晶体中的微观微粒服从紧密堆积原理的根本原因是A．便于形成规则的几何外形B．微观微粒结合得越紧密，体系总能量越低，体系越稳定C．便于使晶体具有对称性D．为了使晶体具备各向异性【答案】B9、某晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶体中A、B、C的原子个数之比依次为（）A.1∶3∶1B.2∶3∶1C.8∶6∶1D.4∶3∶1【答案】A【解析】N（A）＝8×１／８＝1，N（B）＝6×１／２＝3，N（C）＝1，则晶体中A、B、C的原子个数之比为1∶3∶1。10、如图所示，下列说法不正确的是（）A．此种堆积方式为面心立方堆积B．该种堆积方式每一层上为密置层C．该种堆积方式可用符号“ABCABCABC……”表示D．金属Mg就属于此种堆积方式【答案】D【解析】观察题图，该晶体为“ABCABCABC……”的面心立方堆积，每一层上为密置层，Mg属于六方堆积方式，所以D错误。11、下列有关金属元素的特性的叙述，正确的...
