【优化指导】高考化学总复习 课时作业14 元素周期表 人教版VIP免费

课时作业(十四)元素周期表一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法正确的是()A.Ti和Ti原子中均含有22个中子B.Ti和Ti在周期表中的位置相同，都在第4纵行C．分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体D.Ti和Ti为同一核素2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：()其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关叙述：a．①②③互为同位素b．①②③互为同素异形体c．①②③是三种化学性质不同的粒子d．①②③具有相同的质量数e．①②③具有相同的质量f．①②③是三种不同的原子其中正确的组合是()A．a、fB．b、cC．d、eD．e、f解析：据三种原子的结构可知，①为H，②为H，③为H，三者互为同位素。答案：A3．元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是()A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强C．A与B形成的阴离子可能有AB、A2BD．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化4．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1。下列有关元素X的说法错误的是()A．元素X不可能是金属元素B．元素X的气态氢化物易溶于水C．元素X一定能形成化学式为KXO3的盐D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应解析：n＝2时，X是N；n＝3时，X是Cl。工业上制取N2采用分离液态空气法，没有发生化学反应。答案：D5．下列说法中正确的是()A．所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．第ⅠA、第ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种解析：A项中O、F无正价，而其他元素的最高正价才等于其族序数。C项应为与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布(除H元素)。D项应为13种。答案：B6．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是()A.(A－N＋m)molB.(A－N)molC.(A－N)molD.mol解析：同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为A－N，故HmX中的质子数为m＋A－N，又由于HmX中H为H，则agHmX中所含质子的物质的量为：×(A＋m－N)mol。答案：A7．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大。X的最高价氧化物对应的水化物是强碱，Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。据此判断下列说法不正确的是()A．X是第ⅠA族元素B．Z可能是第ⅥA族元素或第ⅦA族元素C．X、Y、Z三种元素的最高化合价依次增大D．X、Z形成的化合物既可能是离子化合物，又可能是共价化合物解析：第三周期元素中最高价氧化物对应的水化物为强碱的只有Na，最高价氧化物对应的水化物为强酸的为S和Cl，A、B项正确；由于X、Y、Z核电荷数依次增大，则X、Y、Z族序数依次增大，最高化合价依次增大，C项正确；Na为活泼金属，则其形成的Na2S、NaCl均为离子化合物，D项不正确。答案：D8．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高B．Z元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强C．X的氢化物比同族元素的氢化物沸点低D．Y、Z和W的阴离子半径依次增大解析：根据元素周期表的结构，确定X为N，Y为S，Z为Cl，R为Ar，W为Br。五种单质中S常温下为固体，其沸点最高，A项错误；非金属性Cl最强，则HClO4酸性最强，B项正确；NH3中含氢键，所以NH3的沸点在同主族氢化物中最高，C项错误；Br－有4个电子层，半径最大，而S2－＞Cl－，D项错误。答案：B9．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是()A．6B．12C．26D．30解析：同主族相邻周期的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32。同主族不相邻的周期的两种元素的原子序数之差可能是这些数之和。答案：C10．下列有关结构和性质的说法中，正确的是()A．酸性：HCl＞H2S，所以，非金属性：Cl＞SB．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同...