第三单元化学平衡的移动1.反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0达到平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述正确的是()A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动解析:降温,正逆反应速率均降低,又因为正反应是放热反应,所以平衡向正反应方向移动,故选C｡答案:C2.下列说法正确的是()A.对反应H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)ΔH>0,升温可使混合气体颜色加深B.对可逆反应,催化剂可以加快正反应速率,减慢逆反应速率C.对于任何可逆反应,增大某反应物浓度,此反应物的转化率一定降低D.一个可逆反应可以从反应物开始建立平衡,也可以从生成物开始建立平衡解析:A项,升温,平衡向正反应方向移动,混合气体颜色变浅,不正确;B项,催化剂既可以加快正反应速率,又可以加快逆反应速率,不正确;C项,对于有的可逆反应,如2NO2(g)⇌N2O4(g),恒温恒容条件下,增大反应物浓度,反应物的转化率增大,不正确;D项,正确｡答案:D3.(2010·东北名校联考)已知反应:2NO2(g)⇌N2O4(g),把NO2､N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里,然后用夹子夹住橡皮管,把烧瓶A放入热水里,把烧瓶B放入冰水里,如下图所示｡与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现,A烧瓶内气体颜色变深,B烧瓶内气体颜色变浅｡下列说法错误的是()A.反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的正反应为吸热反应B.上述过程中,A烧瓶内正､逆反应速率均加快C.上述过程中,B烧瓶内c(NO2)减小,c(N2O4)增大D.上述过程中,A､B烧瓶内气体密度均保持不变解析:放在热水中的烧瓶内的气体颜色变深,说明平衡向左移动,即该反应的正反应为放热反应,A项错误,C项正确;加热时正､逆反应速率都增大,B项正确;上述过程中烧瓶的体积不变,气体的质量不变,故密度不变,D项正确｡答案:A4.右图表示可逆反应A(s)+B(g)⇌nC(g);ΔH=Q(n为正整数)在不同条件下反应,混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线｡下列有关叙述中一定正确的是()A.其他条件相同,a表示使用了催化剂,b没有使用催化剂B.其他条件相同,若只改变温度,则a比b的温度高且ΔH>0C.其他条件相同,若只改变压强,则a比b的压强大且n≥2D.其他条件相同,若改变A的物质的量,则a比b消耗A的物质的量少解析:A项,催化剂不会使化学平衡发生移动,最终C的百分含量不变,故不正确;B项,a的反应速率大于b,故a比b的温度高,a中C的百分含量小于b,则升高温度时平衡向逆反应方向移动,故ΔH应小于0,不正确;C项,增大压强反应速率加快,达到平衡所用的时间短,则a曲线对应的压强大,达平衡时C的百分含量a小于b,即加压平衡向逆反应方向移动,则n≥2,故正确;其他条件不变,A是固体,改变A的量不影响化学平衡,故不正确｡答案:C5.有A､B､C､D4个反应的焓变和熵变如下表所示:反应ABCDΔH/kJ·mol-110.51.80-126-11.7ΔS/J·mol-1·K-130.0-113.084.0-105.0下列说法正确的是()A.反应A在任何温度下均可以自发进行B.反应B在任何温度下均不可以自发进行C.反应C必须在温度高于170℃时才能自发进行D.反应D在任何温度下均不可以自发进行解析:根据ΔG=ΔH-TΔS,若ΔG<0,反应可以自发进行,则可知反应C符合;而反应B在任何温度下的ΔG均大于0,故不符合;D项,反应D中,-11.7-T×(-105.0)×10-3<0,则T<111.4K即可以自发进行｡答案:B6.对于平衡体系:aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(s)ΔH<0,下列判断中不正确的是()A.若a+b
