物质的聚集状态（2）[题文]在标准状况下，1LN2中含m个氮分子，则阿伏加德罗常数可表为（）[选项]1/28m|1/22.4m|22.4m|22.4/m[答案]D[解析]标准状况下，1L的N2的物质的量为1/22.4mol，每molN2含NA个氮气分子，故m=NA×1/22.4，即NA=22.4m。[题型]选择题[难度]较难[分数]3[题文]下列叙述中正确的是（）[选项]22.4L任何气体的物质的量均为1mol|非标准状况下1mol任何气体不可能占有22.4L体积|1mol气体在25℃、101kPa下的体积肯定大于22.4L|在同温同压下，相同质量的CO2和N2具有相同的体积[答案]C[解析]22.4L气体在标准状况下物质的量为1mol，A错误；非标准状况下，通过调节温度和压强，可以使1mol气体的体积为22.4L，B错误；1mol气体在101kPa、25℃时体积大于22.4L,因为温度升高(0℃→25℃)，气体体积变大，C正确；相同条件下，m（CO2）=m（N2），而M（CO2）≠M（N2），故n（CO2）=n（N2），故体积不相等，D不正确。[题型]选择题[难度]一般[分数]3[题文]判断下列叙述哪项正确（）[选项]标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L|1mol气体的体积约为22.4L|1mol氖气和1mol氧气体积相同|标准状况下，1mol氖气和氯气混合气体(任意体积比)的体积约为22.4L[答案]D[解析]根据气体摩尔体积的定义，应注意对其有影响的两个重要条件：一是指气体体积，而非液体或固体的体积；二是在标准状况下，气体的摩尔体积的值为22.4Lmol-1，而在不同温度和压强下，气体摩尔体积并不相同。细心审题是解好化学题目的关键。[题型]选择题[难度]较易[分数]3[题文]设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）[选项]5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA|100mL2.0molL-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA|标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA|20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA[答案]D[解析]0.1molFe与足量盐酸反应时失去0.2mol电子；醋酸是弱电解质，在水溶液中只有很少一部分电离成离子；氟气是双原子分子，稀有气体是单原子分子。[题型]选择题[难度]一般[分数]3[题文]下列叙述正确的是（）[选项]1mol任何气体的体积一定是22.4L|同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同|在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol|在非标准状况下，任何气体的体积不可能是22.4L[答案]B[解析]A选项未说明条件;C选项未说明物质的状态;D选项未说明气体物质的量,若为1mol气体通过改变温度和压强，也可以使其体积为22.4L。[题型]选择题[难度]一般[分数]3[题文]用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）[选项]含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L|25℃、1.01×105Pa时64gSO2中含有的原子数为3NA|在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA|标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA[答案]B[解析]氦气为单原子分子，故含有NA个氦原子的氦气为1mol，A错误；64gSO2为1mol，含3mol原子，B正确；常温常压下，11.2LCl2的物质的量不等于0.5mol，C错误；标准状况下，H2O为非气体，故D错误。[题型]选择题[难度]一般[分数]3[题文]下列说法正确的是（）[选项]32gO2占有的体积约为22.4L|22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子|在标准状况下，22.4L水的质量约为18g|22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数[答案]D[解析]A、B两项都没有“标准状况”是错误的；C项有标准状况条件，但在此条件下水是液体，所以22.4L水不是1mol，也不是18g；D项中22gCO2的物质的量为0.5mol，标准状况下11.2LHCl物质的量也为0.5mol，两种气体的物质的量相同，所以含有的分子数也相同，因此D选项符合题意。[题型]选择题[难度]一般[分数]3[题文]在同温同压下，8.25g气体X所占体积与6gO2的体积相同，则X的相对分子质量是（）[选项]22|28|44|88[答案]C[解析]条件相同，气体体积相同，所以气体的物质的量相同，即，所以M(X)=44gmol-1。[题型]选择题[难度]较难[分数]3[题文]下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）[选项]同质量、不同密度的N2和CO|同温度、同体积的H2和N2|同体积、同密度的C2H4和CO|同压强、同体积的N2O和CO2[答案]A[解析]同质量的N2和CO具有相同的物质的量，且二者都是双原子...
