上科版高三化学元素周期律 练习解析（3）VIP免费

元素周期律练习解析（3）1.下列各元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.N、O、FC.P、Si、AlD.C、Si、P【解析】A中三元素同周期，半径依次减小；B与A相类似，半径依次减小；C中三种元素同周期且核电荷数逐渐减小，原子半径依次增大，C选项正确；D中Si原子半径最大，故不符合题意。【答案】C2.下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数少C.1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能【解析】金属活泼性的强弱比较与金属的金属性强弱比较类似，可以从金属与水或酸置换出氢的难易来判断，也可以从金属的最高价氧化物对应的水化物（碱）的碱性强弱来比较。【答案】D3.下列粒子半径大小的比较中，正确的是A.Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2－B.S2－＞Cl－＞Na+＞Al3+C.Na＜Mg＜Al＜SD.Cs＞Rb＞K＞Na【解析】本题主要依据粒子大小比较规律进行判断。A中正确顺序应是Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2－;B正确；S2－、Cl－为18电子粒子且S2－＞Cl－,Na+、Al3+为10电子粒子，且Na+＞Al3+；C中正确的顺序应是Na＞Mg＞Al＞S;D选项正确，由同主族元素原子半径递变规律即可得出结论。【答案】BD4.下列关于元素周期律叙述正确的是A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8的重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C.随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从－7到－1的重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化，原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化【解析】B项是元素周期律的正文。A项中，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数在最初是1→2，而不是1→8；C项中，负价一般是从－4→－1；核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的结构原因，而不是内容。【答案】B5.不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是A.Cl2与H2S溶液发生置换反应B.受热时H2S能分解，HCl则不能C.单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能D.溶于水时HCl是强酸，H2S是弱酸【解析】非金属单质间的相互置换、氢化物的稳定性可说明二者非金属性的强弱。【答案】CD6.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是用心爱心专心A.原子半径A＞B＞D＞CB.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径C＞D＞B＞AD.单质的还原性A＞B＞D＞C【解析】电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，由此推断出四种元素在周期表中的相对位置，按c、d、b、a的顺序原子序数依次增大，原子半径B＞A＞C＞D,单质的还原性B＞A＞C＞D。【答案】C7.有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是A.a、b、cB.b、a、cC.b、c、aD.c、b、a【解析】最高价氧化物的水化物的碱性越强，对应金属的金属性也就越强，金属性b＞a；a能置换出c，说明a比c活泼。故b＞a＞c。【答案】B8.X、Y两元素能组成XY3型化合物，则X和Y的原子序数可能是A.6和8B.20和9C.13和17D.19和16【解析】A项中是C、O，可形成CO2；B项中是Ca、F，可形成CaF2；C项中是Al、Cl，可形成AlCl3；D项中是K与S，可形成K2S。【答案】C9.下列说法中正确的是A.原子序数越大，原子半径一定越大B.电子层数多的原子的半径一定比电子层数少的原子的半径大C.原子序数大的原子最外层电子数越多D.元素原子最外层电子数越多（除稀有气体），可显示的化合价不一定越高【解析】A不正确，对于最外层电子数相同的不同种原子，原子序数大，原子半径大，但对相同电子层数的不同种原子，原子序数大的原子半径小。B不正确，Cl原子有三个电子层其原子半径为0.099nm，而Li原子只有两个电子层其原子半径为0.152nm。C不正确，11Na的最外层是1个电子，而9F的最外层有7个电子。D正确，最高化合价与最外层电子数一般相等，但F、O例外。【答案】D10.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态化合物中R元素的化合价为A.12－3nB.3n－12C.3n...