天水市三中2018届高一级第二学期第一学段考试化学试题注意事项：本试卷分为两大部分，分值100分，考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量：H:1O:16Mg:24P:31Cl:35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括12个小题，每小题5分，共60分）1．据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数是（）A．72B．185C．113D．2572．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系3．下列电子式不正确的是（）A．B．C．D．4．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水5．一种比黄金还要贵重百倍的O2气体,不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功,1mol这种O2气体所含有的中子的物质的量为（）A．36molB．20molC．16molD．10mol6．实际存在的H、H、H、H和H，它们是（）A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种原子D．氢元素的五种不同微粒7．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是（）A．元素X:它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z:位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族C．元素Y:它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W:它的焰色反应颜色呈紫色8．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．还原性强弱:F－>Cl－>I－B．原子半径大小:Na>S>OC．碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD．稳定性强弱:HF>HCl>HBr9．下列各微粒中，核外电子总数相等的是（）A．CO2和NO2B．H2S和H2OC．NH4+和H2OD．N2和C2H410．A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且A、B、C最外层电子数之和为19，则A、B、C三种元素按照顺序是（）A．N、F、ClB．F、O、SC．S、Cl、OD．S、O、F11．某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（）A．a+x+nB．a+x-nC．a-x-nD．a-x+n12．有a、b、c、d四种元素，a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是（）A．a＞b＞c＞dB．c＞a＞d＞bC．c＞d＞a>bD．b＞a＞d＞c二、非选择题（本题包括3个小题，共40分）13．(10分)A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：（1）元素C的最高价氧化物的化学式为_________。（2）写出元素名称A________，B________。（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为________。（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为。14．（14分）下图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：（1）已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34％，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为______________。（2）写出元素符号A______________，C______________，D______________。（3）A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物中酸性最强的是______________。（填化学式）（4）B、D两种元素和氢组成的气态氢化物中稳定性强的是__________，还原性最强的是________。（填化学式）15．（16分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素且其焰色反应为黄色。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍且Z的单质为淡黄色固体。由此可知：（1）写出元素符号W__________，Z_________。（2）W2X的电子式为__________。（3）由Y、X、W组成的化合物中有__________键和___________键。（4）由W、X、Y、Z四种元素组成的化合...
