高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 第1课时 原子核外电子排布讲义素养练（含解析）苏教版必修2-苏教版高一必修2化学试题VIP免费

第1课时原子核外电子排布学习目标核心素养建构1.知道核外电子能量高低与分层排布的关系2.能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图[知识梳理]一、原子结构1.原子的构成(1)(2)在多电子原子里，电子的能量不同。(3)在离核近的区域运动的电子的能量较低，在离核远的区域运动的电子的能量较高。2.电子层(1)概念：人们把核外电子运动的不同区域叫做不同的电子层。(2)分类电子层(n)1234567符号KLMNOPQ离核远近由近及远能量高低由低到高3.原子的表示方法钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：【自主思考】1.构成原子或离子的粒子(核外电子数与核电荷数)间的数量关系如何？提示(1)原子：核电荷数(质子数)＝核外电子数。(2)阳离子：核电荷数(质子数)＝阳离子的核外电子数＋阳离子的电荷数。(3)阴离子：核电荷数(质子数)＝阴离子的核外电子数－阴离子的电荷数。2.核外电子为什么是分层排布的？提示因为电子的能量不同，能量相近的电子在同一电子层。二、原子核外电子的排布规律1.完成下列表格核电荷数元素名称元素符号各层电子数KLMN1氢H18氧O2611钠Na28117氯Cl28718氩Ar28819钾K28812.核外电子排布规律【自主思考】3.最外层是不是一定最多排8个电子？M层一定容纳18个电子吗？提示不是，若K层为最外层，最多排2个电子；不一定，当M层为最外层时，最多容纳8个电子。4.能量较高的电子为什么易失去？提示能量较高的电子排布在离原子核较远的电子层上，原子核对电子的吸引能力弱，故易失去。[效果自测]1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)核外电子首先占据能量较高的电子层()(2)每个电子层排布2n2个电子()(3)某离子的核电荷数与最外电子层上的电子数相等()(4)某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍()(5)Mg2＋的结构示意图是：()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√2.在含有多个电子的原子中，核外电子分层排布的主要原因是()A.电子的质量不同B.电子的能量不同C.电子的数量不同D.电子的大小不同解析在含有多个电子的原子中，电子的能量不同，离核的远近也不同，导致核外电子分层排布。答案B探究一、原子或离子结构示意图【合作交流】1.同一元素的原子和离子的原子构成有什么差异？提示核电荷数或质子数相同，核外电子数不相同。2.原子形成阳离子或阴离子后，其电子层结构发生了哪些变化？提示原子形成阳离子后，要减少一个电子层，形成阴离子后电子层数不变，但最外层电子数增多，它们都达到了稳定结构。【点拨提升】1.原子结构示意图的表示方法(以Na为例)2.离子结构示意图(1)当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。如Mg：→Mg2＋：。(2)非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体原子相同的电子层结构。如F：→F－：。【典题例证1】在下列结构示意图表示的微粒中，属于原子的有______(填序号，下同)；属于阳离子的有______；属于阴离子的有______；属于同种元素的有______。分析以上各图，请总结出原子和离子的区别：(1)________________________________________________________________________；(2)________________________________________________________________________；(3)________________________________________________________________________。解析同种元素的微粒，质子数一定相同。原子呈电中性；对于阳离子而言，核电荷数必大于核外电子数；对于阴离子而言，核电荷数必小于核外电子数。原子和离子的区别可以从质子数与核外电子数大小关系、微粒电性等方面考虑。答案②⑤⑥①④③④和⑤(1)原子整体上不显电性，离子显电性(2)原子质子数等于核外电子数，离子质子数不等于核外电子数(3)离子的最外层一般是8e－(只有一个电子层时为2e－)的相对稳定结构【学以致用1】下列粒子的结构示意图中，错误的是()A.②③④⑤B.①④⑤⑥C.①②⑤⑥D.①②④⑤解析①错误，K层最多只能容纳2个电子；②错误，Cl的核电荷数为17，核外有17个电子；④错误，最外层电子不能超过8个；⑤错误，L层上电子为8个，M层上电子为...