高一化学 物质结构 元素周期律练习题VIP免费

高一化学物质结构元素周期律练习题班级________姓名________________一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．根据元素的核电荷数，不能确定的是()A.原子核内质子数B.原子核中子数C.核外的价电子数D.原子的电子数2．关于原子结构的叙述正确的是()A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数不一定都是83．下列化合物中，阴离子与阳离子的半径比最小的是()A.RbIB.NaClC.KID.RbF4．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数是()A.77B.114C.191D.2685．下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是()A.SB.MgC.ClD.Be6．2g中核外电子数比质子数多301×1022个，则元素A的相对原子质量为()A.12B.32C.60D.807．简单离子Rn－的两个电子层都已充满，与Rn－电子数相等的简单离子通常有()A.3种B.4种C.5种D.6种8．具有相同的电子层数的元素的原子，随着核电荷数的递增，下列性质中也相应递增的是()①元素的原子序数②最高正化合价③原子的核外电子数④原子半径A.①②④B.③④C.①③④D.①②③9．下列叙述正确的是()A.同主族金属的原子半径越大熔点越高B.稀有气体原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱分子晶体的熔点越高D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子10．某元素的原子O电子层上有1个电子，下列叙述中正确的是()A.其单质常温下与水反应不如钠剧烈B.其原子半径比钾原子半径小C.其碳酸盐易溶于水D.其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解11．一个质子的质量约为()A.gB.6.02×10－23gC.gD.×10－23g12．关于晶体的下列说法正确的是()A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的高13．下列化合物中，含有极性键的离子化合物是()A.Ba(OH)2B.H2SO4C.Na2O2D.CaCl214．下列晶体，在熔化时只需克服分子间的作用力的是()A.干冰B.金属锌C.食盐D.二氧化硅15．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是()A.XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X2YZ3二、选择题(每小题有1~2个选项符合题意)16.下列电子式正确的是()A.B.C.D.17．某元素的单质为双原子分子，由于同位素的存在，其式量有2n－2、2n、2n＋2三种n为正整数，以下各值中肯定是该元素同位素质量数的是An－2Bn－1CnDn＋118．某元素R，M层作最外层当电子数达到饱和时所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，则R可能是()A.NaB.MgC.SiD.S19．A原子的L层比B原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个。由此可推知A、B可以形成的化合物为()A.离子化合物B2A3B.离子化合物B3A2C.共价化合物B3A2D.共价化合物B2A320．最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60，下列说法正确的是()A.C60是一种新型的化合物B.C60和石墨都是碳的同素异形体C.C60中含有离子键D.C72的分子量是7221．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为()A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y322．X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是()A.a－c＝m－nB.a－b＝n－mC.c－d＝m＋nD.b－d＝n＋m23．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图，其中正确的是AZ一定是活泼金属BX的最高价氧化物的水化物是一种强碱C1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD由Z单质形成的晶体属于分子晶体24．石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳—碳化学键数的比是()A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶325．下列各...