【优化指导】高考化学总复习 课时作业1 氧化还原反应 人教版VIP免费

【优化指导】高考化学总复习课时作业1氧化还原反应人教版(对应学生用书P191)1．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()解析：电解过程实质是发生了氧化还原反应。答案：C2．(2012临沂模拟)单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛，主要反应有：①FeTiO3＋3H2SO4===Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O②Ti(SO4)2＋3H2O===H2TiO3＋2H2SO4③H2TiO3=====TiO2＋H2O④TiO2＋2C＋2Cl2=====TiCl4＋2CO⑤TiCl4＋2Mg=====2MgCl2＋Ti下列叙述错误的是()A．反应①是非氧化还原反应B．反应②是水解反应C．反应④中TiO2是氧化剂D．反应⑤是置换反应解析：反应①中各元素的化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应；反应②属于Ti4＋的水解反应；反应④属于氧化还原反应，其中Cl2作氧化剂，C作还原剂；反应⑤属于置换反应。答案：C3．(2011上海高考)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是()A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2解析：反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A项和B项中水既非氧化剂又非还原剂；C项中水作还原剂；D项中水作氧化剂。答案：CD4．(2012郑州模拟)某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成红色，则下列叙述正确的是()①原溶液中的Br－一定被氧化②通入氯气后原溶液中的Fe2＋一定被氧化③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋④若取少量所得溶液，再加入CCl4静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A．只有①②③B．只有②③④C．只有①③④D．①②③④解析：还原性I－>Fe2＋>Br－，氯气会先与I－反应，再与Fe2＋反应，最后与Br－反应，由于反应后的溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明溶液中Fe2＋一定被氧化为Fe3＋，但有没有被完全氧化不能确定，Br－是否被氧化也不能确定，故本题答案为B项。答案：B5．(2012贵州联考)如果X、Y都是非金属元素，发生反应：2KXO3＋Y2===2KYO3＋X2，下列叙述中正确的是()A．Y的金属性大于XB．Y2的还原性大于X2C．Y的非金属性大于XD．Y2的氧化性大于X2解析：在该反应中，KXO3是氧化剂，X2是还原产物；Y2是还原剂，KYO3是氧化产物，根据氧化还原反应的相关规律，Y2的还原性大于X2，B项正确。答案：B6．(2012蚌埠模拟)当溶液中X2O与SO数目之比为1∶3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为()A．0价B．＋1价C．＋2价D．＋3价解析：设X在还原产物中的化合价为＋a，X2O中X元素的化合价为＋6，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知：1×2×(6－a)＝3×(6－4)解得a＝3。答案：D7．(2012海淀模拟)已知下述三个实验均能发生化学反应：①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A．实验①和③中的铁钉只作还原剂B．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性D．实验③中反应的离子方程式为：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋解析：B项，由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性为：Cu2＋>Fe2＋。C项，Fe2＋在该反应中只显还原性。D项，电荷不守恒。答案：A8．(2012福州模拟)2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为CO＋PdCl2＋H2O===CO2＋Pd＋2HCl。下列说法正确的是()A．题述反应条件下还原性：CO>PdB．题述反应中PdCl2被氧化C．生成22.4LCO2时，转移的电子为2molD．CO气体只有在高温下才能表现为还原性解析：根据还原剂的还原性强于还原产物可知，CO的还原性强于Pd，A项正确；B项PdCl2中Pd元素的化合价降低，PdCl2被还原；C项没有注明CO2所处的状况，无法计算；D项CO...