原子结构与元素周期律1．下列描述的元素中，一定属于主族元素的有A、元素的原子最外层电子个数为2B、元素的原子最外层电子个数为6C、位于元素周期表中ⅡA族右边的元素D、阴离子RO4－中R元素【答案】B2．下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是()①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③盐酸酸性比氢硫酸强④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥SCl2分子中氯显－1价⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑤⑥⑦C．④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑦⑧【答案】C【解析】试题解析：①比较非金属性强弱，应用最高价氧化物对应的水化物的酸性，HClO不是氯的最高价含氧酸不能用于比较，故错误；②物理性质不能用于比较化学性质，故错误；③比较非金属性强弱不能用氢化物的酸性．故选C。考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律3．现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是A．41B．84C．125D．209【答案】A【解析】试题解析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，质子数等于核外电子数，所以该原子核内中子数与核外电子数之差209-84-84＝41，答案选A。考点：原子的组成及表示方法4．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是【答案】B【解析】试题分析：A、根据元素周期表可以知道M为38，不选A；B、M为37，选B；C、M的正上方的元素的原子序数为27，所以M的原子序数为45，不选C；D、M的原子序数为36，不选D。考点：元素周期表。5．下列各组物质的性质比较正确的是()A．碱性：KOH>NaOH>LiOHB.酸性：HNO3>H3PO4>HClO4C．还原性：Cl－>S2－>I－D．稳定性：H2O>HF>H2S【答案】A【解析】金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，A正确。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，B中非金属性是Cl＞N＞P，所以B不正确。非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，C中非金属性是Cl＞S＞I，C不正确。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，D中非金属性是F＞O＞S,D不正确，答案选A。6．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质的预测正确的是（）A．类铅元素原子的最外层电子数为6B．其常见价态为＋2、＋3、＋4C．它的金属性比铅强D．它的原子半径比铅小【答案】C【解析】114号元素位于第ⅣA族，最外层电子数应该是4个，A项错；C、Si、Pb的常见正价有＋2、＋4价，没有＋3价，B项错；同主族元素的金属性由上至下逐渐增强，C项正确；该元素的电子层数比Pb多，原子半径比Pb大，D项错。7．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X的非金属性比Y的强B．Y的原子半径比Z的原子半径大C．Z的最高价氧化物的水化物为强酸D．W的单质可与Y的氢化物生成两种强酸【答案】C【解析】试题分析：若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，则Y核外电子排布是2、6，该元素是O元素。根据元素在周期表中相对位置，可确定X是N元素，Z是S元素，W是Cl元素。A．同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，所以X的非金属性比Y的弱，错误。B．同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以Y的原子半径比Z的原子半径小，错误。C．Z的最高价氧化物的水化物是H2SO4为强酸，正确。D．W的单质可与Y的氢化物发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl是强酸，而HClO是弱酸，错误。考点：考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。8．有aXn＋和bYm－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是()。A．b－a＝n＋mB．a－b＝n－mC．核电荷数Y＜XD．质子数Y＞X【答案】C【解析】因为两种离子的电子层结构相同，其核外电子数相同，且阴离子的核电荷数(或质子数)小于阳离子的核电荷数(或质子数)。由此...
