第20天配制一定物质的量浓度溶液的误差分析高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线现需要0.2mol·L1−CuSO4溶液250mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体(CuSO4·5H2O)和4mol·L1−CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液。(1)无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________，在使用该仪器前必须进行的操作是______________________。(2)若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4·5H2O的质量为_______g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取___________mL4mol/LCuSO4溶液。(3)用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：a．往烧杯中加入约100mL水进行初步稀释，冷却至室温b．用量筒量取一定体积4mol/L的硫酸铜溶液于一烧杯中c．计算所需4mol/L硫酸铜溶液的体积d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中e．加水至液面离容量瓶刻度线1~2cm处改用胶头滴管进行定容f．洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀g．将溶液转移入容量瓶其中正确的操作顺序为______________________。(4)指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①d步骤摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线：___________。②e步骤中，俯视刻度线：___________。③g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：___________。【答案】(1)250mL容量瓶检査是否漏液(2)12.512.5(3)cbagfed(4)①偏低②偏高③无影响【解析】(1)现需要0.2mol/LCuSO4溶液250mL，所以需要250mL容量瓶；使用该仪器前必须进行的操作是检查是否漏液。(4)①定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，是因为少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至刻度线，所配溶液的体积偏大，溶液浓度偏低；②定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，溶液浓度偏高；③溶液配制需加水定容，容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液浓度无影响。解题必备配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1．误差分析原理依据——公式法：，c(NaOH)=。其他不变时：①凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大。②凡是使m或nB减小的因素，使cB偏小。③凡是使V增大的因素，使cB偏小。④凡是使V减小的因素，使cB偏大。2．误差分析步骤可能引起误差的原因因变量cnV称量需要使用游码且物质、砝码位置颠倒偏小—偏低称量NaOH时使用滤纸偏小—偏低量取用量筒量取浓溶液时仰视偏大—偏高用量筒量取浓溶液时俯视偏小—偏低将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中偏大—偏高溶解不慎将溶液溅到烧杯外面偏小—偏低冷却转移未冷却至室温就转入容量瓶中—偏小偏高转移前，容量瓶内有少量蒸馏水——无影响转移时有少量溶液流到容量瓶外偏小—偏低洗涤未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒偏小—偏低定容定容时仰视刻度线—偏大偏低定容时俯视刻度线—偏小偏高定容时液面超过刻度线，立即用吸管吸出偏小—偏低定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线—偏大偏低易混易错仰视或俯视刻度线图解图1图2①仰视刻度线(图1)：加水量偏多，导致溶液体积偏大，使所配溶液浓度偏低。②俯视刻度线(图2)：加水量偏少，导致溶液体积偏小，使所配溶液浓度偏高。学霸推荐1．某同学一次实验中需称取5.0gNaOH用于配制一定体积一定浓度的NaOH溶液，下列操作对所配制溶液浓度无影响的是A．所用NaOH已经潮解B．容量瓶未干燥就使用C．转移溶液后未洗涤D．定容时仰视容量瓶刻度线2．配制250mL0.1mol·L1−的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时仰视刻度线C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水3．实验室配制500mL、0.2mol·L1−的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A．在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴...
