专题九化学反应速率和化学平衡Ⅲ班级姓名1、对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)∆H<0，下列叙述错误的是()A．升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大B．增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大C．增大A的浓度v（正）会增大，但v（逆）会减小D．采用正的催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同2、反应4A(g)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol•L-1。对此反应速率的表示，正确的是()①用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1③在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L-1•min-1④在这2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A.①②B.③C.①D.②④3、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%80α1α2下列判断中，正确的是（）A．甲中反应的平衡常数小于乙B．该温度下，平衡常数值为400C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率4、某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确的是（）A．再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高B．再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大C．再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减小D．升高温度，体系的颜色加深5、已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制在不同温度下进行反应，5min时测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应的正反应的△H>0B．反应进行到5min时，a容器中v正=v逆C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>a>c6、可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，△H="Q"kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（）A．T1＞T2，Q＞0B．Tl＜T2，Q＞0C．P1＞P2，a+b=c+dD．Pl＜P2，b=c+d7、恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是（）A．若x=2，则p＞0.5aB．若x=3，则p＜0.7aC．若x=4，则p=aD．若x=5，则p≥a8、在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10-5下列说法不正确的是（）A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应B．25°C时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10-5C．80°C达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/LD．80°C时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）>v（逆）9、工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。①该反应△HO,△S0(填“>”或“<”)，则该反自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）②实际生产条件控制在250℃、l,3×l04kPa左右，选择此压强的理由是。（2）某温度下，将2molCO和6mOlH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.1mol·L-1。①该反应的平衡常数K=：②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是（填序号）。a．氢气的浓度减少b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n(H2)/n(CH30H)增大③若保持同一反应温度将起始物质改为amolCO、bmolH2、cmolCH30H，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为，且欲使开始时该反应向逆反应方向...
