课后作业(十二)[基础巩固]一、气体摩尔体积1．四种因素：①温度和压强；②所含微粒数；③微粒本身大小；④微粒间的距离。其中对气态物质体积有显著影响的是()A．②③④B．②④C．①③④D．①②④[解析]气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。[答案]D2．下列说法正确的是()A．22.4L氧气中含有NA个氧气分子B．标准状况下，0.5mol水的体积约为11.2LC．44g二氧化碳的体积约是22.4LD．标准状况下，2mol氮气的体积约为44.8L[解析]A项中，非标准状况下Vm不等于22.4L·mol－1，无法计算，故错误；B项，标准状况下，H2O呈液态；C项中，非标准状况下，Vm不一定为22.4mol·L－1，无法计算；D项，标准状况下，V＝n·Vm＝2mol·22.4L·mol－1＝44.8L。[答案]D3．下列说法正确的是()①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5molH2所占体积为11.2L③标准状况下，1mol酒精的体积为22.4L④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥[解析]①中6.02×1023个分子在标准状况下所占体积不一定是22.4L，因为这1mol分子不一定是气体；②中没有指明气体所处状况，因此，0.5molH2的体积不一定是11.2L；③中的酒精在标准状况下不是气体，错误；④中是混合气体，N2和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，28gN2与CO的混合气体在标准状况下体积约为22.4L；气体摩尔体积在标准状况下才是22.4L·mol－1，故⑤错。[答案]B4．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)()A.LB.LC.LD.L[解析]设该气体的摩尔质量为M，则＝b，所以M＝g·mol－1。cg该气体在标准状况下的体积为×22.4L·mol－1＝L。[答案]B二、阿伏加德罗定律及推论5．下列说法正确的是()A．20℃、1.01×105Pa时，同体积的氧气和氮气含有相同数目的分子数B．1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况C．同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同[解析]同温同压下，同体积的任何气体含有的分子数相同，所含的原子数不一定相同，选项A正确，选项D错误；在非标准状况时1mol气态物质的体积也有可能为22.4L，选项B错误；C中氧气和氨气的物质的量相同，摩尔质量前者大于后者，质量前者大于后者，选项C错误。[答案]A6．同温同压下，下列有关等质量SO2和CO2的叙述中正确的是()A．分子数之比为1∶1B．密度之比为16∶11C．密度之比为11∶16D．体积之比为16∶11[解析]同温同压下，等质量的SO2和CO2存在如下关系：＝＝，＝。由＝＝，故＝＝＝；＝＝。故只有B正确。[答案]B7．关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等。其中正确的是()A．①②③B．②③C．①②D．①③[解析]同温、同压下等体积的两种气体N2O和CO2，其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩尔质量均为44g/mol，故二者的质量也相等；由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故②错误，答案为D项。[答案]D8．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是()A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)[解析]氢气的摩尔质量是2g/mol，氮气的摩尔质量是28g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据ρ＝知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ(H2)<ρ(N2)<ρ(O2)，A错误；根据pV＝nRT＝RT得pM＝RT＝ρRT，当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p(H2)>p(N2)...
