第三单元盐类的水解3溶液中的三个守恒（答题时间：15分钟）一、选择题1.35℃时，在0.1mol·L－1的Na2S和0.1mol·L－1的NaHS溶液中均存在的关系是（）A.c（OH－）×c（H＋）=1×10－14B.c（Na+）=c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）C.c（OH－）=c（H＋）＋c（HS－）＋2c（H2S）D.c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋c（HS－）＋2c（S2－）2.在0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列关系式正确的是（）A.c（Na＋）=2c（CO32－）B.c（OH－）=c（H＋）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）C.c（HCO3－）>c（H2CO3）D.c（Na＋）7，说明：HCN的电离程度CN－的水解程度（填“大于”、“小于”或“等于”）；电荷守恒表达式为：；物料守恒表达式为：。7.在常温下，下列四种溶液中：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.2mol/LNH3·H2O和0.2mol/LNH4Cl溶液等体积混合，溶液呈碱性（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）；（2）比较上述四种溶液中NH4+的浓度大小为（填序号）（3）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH4+的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO－）c（NH4+）。（4）在溶液④中，离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和NH4+离子的物质的量浓度之和为mol/L。一、选择题1.D解析：在溶液中，c（OH－）×c（H＋）=Kw。35℃时，c（OH－）×c（H＋）>1×10－14在0.1mol·L－1的Na2S溶液中：物料守恒：c（Na+）=2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋c（HS－）＋2c（S2－）质子守恒：c（OH－）=c（H＋）＋c（HS－）＋2c（H2S）在0.1mol·L－1的NaHS溶液中：物料守恒：c（Na+）=c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋c（HS－）＋2c（S2－）质子守恒：c（OH－）+c（S2－）=c（H＋）＋c（H2S）综上分析，选项D正确。2.C解析：由于CO32－水解，故c（Na＋）>2c（CO32－），CO32－水解以第一步为主，故c（HCO3－）>c（H2CO3），由水电离产生的c（H＋）与水电离产生的c（OH－）相等，而部分H+被结合生成HCO3—和H2CO3，故c（OH－）=c（H＋）＋c（HCO3－）＋2c（H2CO3），由物料守恒有c（Na＋）=2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3），综上分析选项C正确。3.A解析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2SH++HS－，HS－H++S2－，H2OH++OH－，根据电荷守恒得c（H+）=c（HS－）+2c（S2－）+c（OH－），由物料守恒得c（H2S）+c（HS－）+c（S2－）=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。4.AD解析：电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HS－）+2c（S2－）；物料守恒：c（Na+）=2c（HS－）+2c（S2－）+2c（H2S）；质子守恒：c（OH－）=c（HS－）+c（H+）+2c（H2S），故选AD。二、填空题5.NaHCO3=Na++HCO3－HCO3－H++CO32－HCO3－+H2OOH－+H2CO3c（Na+）+c（H+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（OH－）c（Na+）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）解析：碳酸氢钠在溶液中既存在电离平衡，也存在水解平衡，所以NaHCO3在水溶液中所发生的电离与水解反应的离子方程式有NaHCO3=Na++HCO3－、HCO3－H++CO32－、HCO3－+H2OOH－+H2CO3；其电荷守恒和物料守恒的表达式分别是c（Na+）+c（H+）＝2c（CO32...
