第三单元盐类的水解3溶液中的三个守恒（答题时间：15分钟）一、选择题1
35℃时，在0
1mol·L－1的Na2S和0
1mol·L－1的NaHS溶液中均存在的关系是（）A
c（OH－）×c（H＋）=1×10－14B
c（Na+）=c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）C
c（OH－）=c（H＋）＋c（HS－）＋2c（H2S）D
c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋c（HS－）＋2c（S2－）2
1mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列关系式正确的是（）A
c（Na＋）=2c（CO32－）B
c（OH－）=c（H＋）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）C
c（HCO3－）>c（H2CO3）D
c（Na＋）7，说明：HCN的电离程度CN－的水解程度（填“大于”、“小于”或“等于”）；电荷守恒表达式为：；物料守恒表达式为：
在常温下，下列四种溶液中：①0
1mol/LNH4Cl②0
1mol/LCH3COONH4③0
1mol/LNH4HSO4④0
2mol/LNH3·H2O和0
2mol/LNH4Cl溶液等体积混合，溶液呈碱性（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）；（2）比较上述四种溶液中NH4+的浓度大小为（填序号）（3）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH4+的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO－）c（NH4+）
（4）在溶液④中，离子的浓度为0
1mol/L；NH3·H2O和NH4+离子的物质的量浓度之和为mol/L
一、选择题1
D解析：在溶液中，c（OH－）×c（H＋）=Kw
35℃时，c（OH－）×c（H＋）>1×10－14在0
1mol·L－1的Na2S溶液中：物料守恒：c（Na+）=2c（S2－）＋2c（H
