高中化学 第二章 化学键 化学反应规律 第三节 化学反应的快慢和限度 第2课时 化学反应的限度等级性测试 鲁科版必修第二册-鲁科版高一第二册化学试题VIP免费

第2课时化学反应的限度等级性测试1．以下对可逆反应的叙述中，不正确的是()A．任何可逆反应都有一定的限度B．氢气和氧气点燃生成水和电解水这两个反应不是可逆反应C．可逆反应达到最大限度时至少有一种反应物反应完全D．可逆反应达到限度时，正、逆反应速率相等解析：选C。可逆反应是在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应，此类反应无法进行完全，都有一定的限度，故C项错误。2．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度A．①④B．②③C．②③④D．④解析：选A。因为A为固体，反应前后气体的体积不变，容器内气体的压强和混合气体的总物质的量始终不变，而气体的质量却在变化，当气体质量不变时即达到平衡状态，而ρ＝，所以ρ不变可作为反应达到平衡状态的标志。3．已知汽车尾气无害化处理的反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，下列说法不正确的是()A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡解析：选A。升高温度、使用催化剂都会使化学反应速率加快，既包括正反应速率也包括逆反应速率，A选项错误，B选项正确。反应达到平衡后，正反应速率和逆反应速率相等，C、D选项正确。4．如图所示是可逆反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()A．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化B．t2～t3，反应不再发生C．t2～t3，各物质的浓度之比一定等于2∶1∶1D．若向容器中加入2molHI，则最终可生成1molH2和1molI2解析：选A。由图像可知，t2时反应达到平衡状态，各组分的浓度保持不变，A项正确；但平衡后，反应仍在进行，只不过此时正、逆反应速率相等，各物质浓度不再发生变化，B项错；达到平衡后，各组分的浓度并没有确定的比值关系，C项错；因该反应是可逆反应，加入2molHI时，最终生成H2和I2的物质的量一定小于1mol，D项错。5．反应：2SO2＋O22SO3在一定条件下的密闭容器中进行。已知反应的某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，当达到平衡时，可能存在的数据为()A．SO2为0.4mol·L－1、O2为0.2mol·L－1B．SO2为0.25mol·L－1C．SO2、SO3均为0.25mol·L－1D．SO3为0.4mol·L－1解析：选B。由题目中的数据可知，达到平衡时，SO3不可能全部变为SO2与O2，即SO2达不到0.4mol·L－1，O2也达不到0.2mol·L－1，A错误；达到平衡时，SO2与SO3不可能都增多，C错误；达到平衡时，SO2与O2也不能全部转化为SO3，即SO3达不到0.4mol·L－1，D错误。6．在下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)已达平衡状态的是()A．反应容器内压强不随时间变化B．P和S的生成速率相等C．容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1D．反应容器内气体的总物质的量不随时间变化解析：选B。该反应前后气体的化学计量数相等，容器内压强始终不变，A错误；P的生成速率等于S的消耗速率，若P和S的生成速率相等，则正、逆反应速率相等，B正确；反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1，但不一定不变，所以不一定达到平衡状态，C错误；该反应前后气体的化学计量数相等，气体的总物质的量始终不变，D错误。7．下列各关系式中能说明反应N2＋3H22NH3已达平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)解析：选C。A项中都是正反应速率，不能确定是否达到平衡状态；B项中v正(N2)≠v逆(N2)，不是平衡状态；C项中v正(H2)＝v逆(H2)，处于平衡状态；D项中v正(N2)≠v逆(N2)，不是平衡状态。8．一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)＋3C(g)在下列四种状态中，反应处于平衡状态的是()选项正反应速率逆反应速率Av(A)＝2mol·L－1·min－1v(B)＝2mol·L－1·min－1Bv(A)＝2mol·L－1·min－1v(C)＝2mol·L－...