高中化学 每周一测 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

每周一测1．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是A．常温常压下，64gSO2含有的原子数目为NAB．常温常压下，22.4LO2含有的分子数目为NAC．1mol镁与足量稀硫酸反应时失去的电子数目为2NAD．1mol·L1−K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB．2g氢气中含有的原子数为NAC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NAD．17g氨气中含有的电子数为10NA3．下列溶液中，物质的量浓度最大的是A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液4．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·L1−的是A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液5．300mL0.2mol/LKCl溶液与100mL0.3mol/LAlCl3溶液中Cl−物质的量浓度之比是A．1∶3B．2∶3C．2∶1D．2∶96．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L1−”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是A．配制1L该溶液，可将0.1molCaCl2溶于1L水中B．Ca2+和Cl−的物质的量浓度都是0.1mol·L1−C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol·L1−D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl−)为0.1mol·L1−7．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A．2molH2O的摩尔质量和1molH2O的摩尔质量B．200mL1mol·L1−氯化钙溶液中c(Cl−)和100mL2mol·L1−氯化钾溶液中c(Cl−)C．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度8．VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是A．mol·L1−B．mol·L1−C．mol·L1−D．mol·L1−9．若mg密度为ρg·cm3−的Al2(SO4)3溶液中含ng，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是A．mol·L1−B．mol·L1−C．mol·L1−D．mol·L1−10．填写下列空白：(1)______molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。(2)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为______。(3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为______。(4)标准状况下，密度为0.75g·L1−的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为______，该混合气体对氢气的相对密度为______。(5)某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将ag该结晶水合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为bg，则n=______。(6)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为______。11．将50.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解于500g水中形成溶液(ρ=1.1g/cm3)，该溶液的物质的量浓度为________，溶质的质量分数为________。12．常温下，10.0mL1.0mol/L的H2SO4(aq)，加水稀释到500mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol/L；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol/L.参考答案1．【答案】C【解析】A．64gSO2的物质的量为1mol，分子数为NA，含有的原子数目为3NA，故A错误；B．常温常压下，氧气的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，无法计算分子数目，故B错误；C．镁是活泼金属，在化学反应中失去2个电子生成Mg2+，则1mol镁与足量稀硫酸反应时失去的电子数目为2NA，故C正确；D．没有溶液的体积，无法计算溶液中的离子数目，故D错误；故选C。2．【答案】D3．【答案】D【解析】A、B中H2SO4的物质的量浓度为1mol/L，C中为0.5mol/L，D中为2.5mol/L.4．【答案】C【解析】A项溶液的体积不等于1L；B项无法确定溶液的体积；D项0.1molNa2O溶于水，其溶质NaOH为0.2mol。5．【答案】D【解析】0.2mol/LKCl溶液中，c(Cl−)=0.2mol/L，0.3mol/LAlCl3溶液中c(Cl−)=0.9mol/L，两者之比为2∶9。6．【答案】D【解析】A选项，0.1molCaCl2溶于1L水中，所得溶液体积不是1L；B选项，由CaCl2===Ca2++2Cl−知n(CaCl2)∶n(Ca2+)∶n(Cl−)=1∶1∶2，因此c(Ca2+)=0.1mol·L1−，c(Cl−)=...