初三化学 缅茄杯 学科竞赛试卷 人教版 试题VIP专享VIP免费

高温广东省高州市2006年初三化学“缅茄杯”学科竞赛试卷说明：化学试题共有10小题，满分50分，其中1—5小题为选择题，每小题都可能有1—2个正确答案，每小题2分，若有2个答案的，每选对1个得1分，但选错1个则该小题为0分。答题可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Cl:35.5Li:7Na:23Mg:24K:39Ca:40Mn:55Zn:65Ba:1371．人们研究原子结构时发现，原子核外电子排布是有一定规律的，如核外各层电子总数不超过2n2个（n为电子层数），最外层电子数不超过8个等。现有X、Y两种元素，X元素原子核外有3个电子层，最外层电子数是次外层电子数的1/4；Y元素的-2价阴离子核外共有10个电子，则X和Y元素形成的化合物的化学式可能是（）A．XYB．XY2C．X2Y3D．XY32．人类的认识过程是一个不断深化的过程。在初中，我们从得氧失氧的角度认识了氧化反应、还原反应；在高中，我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。因此“元素化合价有升降的化学反应是氧化还原反应。”据此判断下列化学反应不属于氧化还原反应的有()A．3NO2+H2O====2HNO3+NOB．Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2C.Li+MnO2=====LiMnO2D.Na2SiO3+2H2O+CO2=====Na2CO3+H4SiO4↓3．取5克不同的碳酸盐混合物与足量稀盐酸充分反应，有可能产生2.2克二氧化碳的是()A.Na2CO3和CaCO3B．CaCO3和MgCO3C．MgCO3和BaCO3D．Li2CO3和K2CO34．将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中，一定条件下发生反应得到10克气体，将气体通过足量的石灰水后，气体剩余5.6克，则反应前碳和氧气的质量分别为（）A．1.2克和8.8克B．2.8克和7.2克C．3.6克和6.4克D．4.4克和5.6克5．下列图象表示四种相应的操作过程，其中图象与操作过程一致的是（）A．分别加热相同质量的氯酸钾和高锰酸钾B．相同质量的镁、锌分别跟足量的稀硫酸反应制氢气C．往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至两者恰好中和D．某温度下，在不饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾固体6．（8分）阅读下面科普短文，然后回答问题。通常情况下，臭氧（化学式为O3）是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，受热极易转化为氧气，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气强得多。将氧气通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的氧气中含有3%的臭氧。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25公里处有一个厚度极薄的臭氧层，臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。机动车排出的废气中的CO和NO等气体、家用电冰箱中使用的致冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照到地球表面，导致人类皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果将不堪设想。（1）氧气和臭氧性质不同的原因是；（2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中可以看到现象；（3）写出在臭氧发生器中氧气转变为臭氧的化学方程式；（4）请你列举两点“保护臭氧层”应采取的措施，；（5）SO2与O2必须在有催化剂和较高温度下才能反应生成SO3，而SO2遇O3微热即被迅速氧化成SO3，SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法。写出SO2与O3反应的化学方程式。7．（5分）实验室常用锌粒跟稀硫酸反应制备氢气。小玲想知道稀硫酸中的什么粒子能使锌粒溶解，她分别在a、b、c三支试管中加入了几粒锌粒，请你与小玲一起通过如下图a、b、c三个实验完成这次探究活动。（1）你提出的假设是；（2）通过实验a可以证明；（3）要证明另外两种粒子能否溶解锌，还需要进行实验b和c，在c中应加入；（4）探究结果是；你认为除实验b和c所用的试剂外，还能溶解锌的两种常见物质是。8．（1）（2分）20世纪初，丹麦和英国的一些科学家提出了新的酸碱理论——质子论。质子论认为：凡能放出质子（即H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断：①②③④⑤中属于酸的是（填序号，下同），属于碱的是。（2）（4分）下表是几种常见气体单质的物理常数：物理常数H2N2O2Cl20℃时的溶解度1.9229.469.51460密度（g/L）0.08991.25061.4293.214熔点（℃）259.14209.86218...