高中化学 1-2-2元素周期律课时达标作业 新人教版必修2VIP免费

【成才之路】-学年高中化学1-2-2元素周期律课时达标作业新人教版必修2一、选择题1．(·苏州高一检测)下列关于元素周期律的叙述正确的是()A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子从1到8(第1周期例外)重复出现B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大(稀有气体除外)发生周期性变化D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化答案：A点拨：随着元素原子序数的递增，除第1周期外，原子最外层电子从1到8重复出现，A正确；随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－4到－1重复出现，B错误；随着元素原子序数的递增，原子半径从大到小发生周期性变化，C错误；原子核外电子排布属于原子结构，D错误。2．(·浏阳高一检测)下列粒子半径之比小于1的是()A．r(Na＋)/r(Na)B．r(Cl－)/r(Cl)C．r(Na)/r(Mg)D．r(Ca)/r(Mg)答案：A点拨：粒子半径之比小于1，说明分子比分母小，同种元素中阳离子半径比原子半径小，阴离子半径比原子半径大，A正确，B错误；同周期，自左至右，原子半径逐渐减小，C错误；同主族，自上至下，原子半径逐渐增大，D错误。3．(·试题调研)下列递变情况不正确的是()A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强答案：C点拨：随着核电荷数的增加C、N、O原子半径依次减小。而不是依次增大。4．(·试题调研)下列说法正确的是()A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二同期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期答案：C点拨：A中原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素不一定是非金属元素，如Al，Ge，Sb等都是金属元素，B中原子最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素，如H，D中如K＋最外层电子数与次外层电子数相同，但K位于第4周期，故A、B、D错误。5．(·北京高考改编)已知P、S、Cl、As、Br五种元素在元素周期表中的位置如图。下列关系正确的是()PSClAsBrA．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3－＞S2－＞Cl－D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4答案：C点拨：A项，原子半径As＞P＞Cl，A项错误；B项，非金属性Cl＞Br＞As，热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，B项错误；C项，非金属性Cl＞S＞(P)＞As，对应阴离子的还原性As3－＞S2－＞Cl－，C项正确；D项，非金属性S＞P＞As，其最高价氧化物对应水化物的酸性是H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，D项错误。6．(·北京东城月考)应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是()①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥答案：B点拨：第ⅦA族元素从上到下非金属性递减，氢化物稳定性逐渐减弱，②错；第二周期中氮元素的氢化物NH3溶于水后，水溶液呈碱性，④错；第ⅢA族元素从上到下金属性增强，铊只与盐酸反应，⑤错。7．(·试题调研)下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是()A．CH4＞NH3＞H2O＞HFB．SiH4＞NH3＞H2S＞HClC．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr答案：C点拨：同周期气态氢化物的稳定性由弱到强，而同主族气态氢化物的稳定性是由强到弱，依此规律判断只有C选项正确。8．(·试题调研)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第2周期元素从Li到F，得电子能力逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O...