【成才之路】-学年高中化学1-2-2元素周期律课时达标作业新人教版必修2一、选择题1.(·苏州高一检测)下列关于元素周期律的叙述正确的是()A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子从1到8(第1周期例外)重复出现B.随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现C.随着元素原子序数的递增,原子半径从小到大(稀有气体除外)发生周期性变化D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化答案:A点拨:随着元素原子序数的递增,除第1周期外,原子最外层电子从1到8重复出现,A正确;随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7、负价从-4到-1重复出现,B错误;随着元素原子序数的递增,原子半径从大到小发生周期性变化,C错误;原子核外电子排布属于原子结构,D错误。2.(·浏阳高一检测)下列粒子半径之比小于1的是()A.r(Na+)/r(Na)B.r(Cl-)/r(Cl)C.r(Na)/r(Mg)D.r(Ca)/r(Mg)答案:A点拨:粒子半径之比小于1,说明分子比分母小,同种元素中阳离子半径比原子半径小,阴离子半径比原子半径大,A正确,B错误;同周期,自左至右,原子半径逐渐减小,C错误;同主族,自上至下,原子半径逐渐增大,D错误。3.(·试题调研)下列递变情况不正确的是()A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,其简单离子的氧化性依次增强B.P、S、Cl最高正化合价依次升高,对应的气态氢化物的稳定性依次增强C.C、N、O原子半径依次增大D.Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强答案:C点拨:随着核电荷数的增加C、N、O原子半径依次减小。而不是依次增大。4.(·试题调研)下列说法正确的是()A.原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二同期D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第三周期答案:C点拨:A中原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素不一定是非金属元素,如Al,Ge,Sb等都是金属元素,B中原子最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素,如H,D中如K+最外层电子数与次外层电子数相同,但K位于第4周期,故A、B、D错误。5.(·北京高考改编)已知P、S、Cl、As、Br五种元素在元素周期表中的位置如图。下列关系正确的是()PSClAsBrA.原子半径:As>Cl>PB.热稳定性:HCl>AsH3>HBrC.还原性:As3->S2->Cl-D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4答案:C点拨:A项,原子半径As>P>Cl,A项错误;B项,非金属性Cl>Br>As,热稳定性:HCl>HBr>AsH3,B项错误;C项,非金属性Cl>S>(P)>As,对应阴离子的还原性As3->S2->Cl-,C项正确;D项,非金属性S>P>As,其最高价氧化物对应水化物的酸性是H2SO4>H3PO4>H3AsO4,D项错误。6.(·北京东城月考)应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是()①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族,其氢化物的稳定性大于HCl③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱A.①③④B.①③⑥C.③④⑤D.②④⑥答案:B点拨:第ⅦA族元素从上到下非金属性递减,氢化物稳定性逐渐减弱,②错;第二周期中氮元素的氢化物NH3溶于水后,水溶液呈碱性,④错;第ⅢA族元素从上到下金属性增强,铊只与盐酸反应,⑤错。7.(·试题调研)下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是()A.CH4>NH3>H2O>HFB.SiH4>NH3>H2S>HClC.HF>H2O>NH3>PH3D.NH3>PH3>H2S>HBr答案:C点拨:同周期气态氢化物的稳定性由弱到强,而同主族气态氢化物的稳定性是由强到弱,依此规律判断只有C选项正确。8.(·试题调研)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第2周期元素从Li到F,得电子能力逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强D.O...