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高中化学 1-3-1离子键课时达标作业 新人教版必修2VIP免费

高中化学 1-3-1离子键课时达标作业 新人教版必修2_第1页
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【成才之路】-学年高中化学1-3-1离子键课时达标作业新人教版必修2一、选择题1.(·玉溪高一检测)下列说法正确的是()A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.含有离子键的化合物一定是离子化合物C.所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D.在化合物Na2O2中,阴、阳离子的个数比为1:1答案:B点拨:离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,包括静电吸引和静电排斥,A错误;含有离子键的化合物一定是离子化合物,B正确;有些金属与非金属之间不能形成离子键,如AlCl3,C错误;在化合物Na2O2中阴、阳离子分别是O、Na+,个数比是1:2,D错误。2.下列叙述不正确的是()A.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D.阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大答案:B点拨:活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键,故A项正确。阴、阳离子之间存在静电作用,它既包括带相反电荷的阴、阳离子的静电引力,还包括带相同电荷的粒子(如电子、原子核)间的斥力,故B项错误。由离子的形成过程易知C项正确,失去电子→形成阳离子→半径减小,得到电子→形成阴离子→半径增大。故D项正确。3.(·试题调研)下列叙述中正确的是()A.原子的半径一定比对应离子的半径大B.阴离子一般具有氧化性C.金属阳离子可能既有氧化性,又有还原性D.离子的电子层数肯定与对应原子的电子层数不同答案:C点拨:离子有阴离子和阳离子之分。原子的半径一定比对应阳离子的半径大;但原子的半径比对应阴离子的半径小,选项A错误。阴离子是原子得到电子形成的,它不能再得到电子,但在一定条件下可以失去电子,所以,阴离子一般具有还原性,选项B错误。有的金属阳离子如Fe2+,其化合价可以降低变为Fe,也可以升高成为Fe3+,所以,既有氧化性,又有还原性,选项C正确。主族元素的阳离子的电子层数肯定与对应原子的电子层数不同(少1层);阴离子的电子层数与对应原子的电子层数相同,选项D错误。4.能形成离子键的是()A.任意两种元素之间的化合B.两种非金属元素之间的化合C.任何金属元素与非金属元素之间的化合D.特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合答案:D点拨:显然形成离子键的选项仅有D项;特别活泼的金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合。5.下列物质的电子式正确的是()答案:D6.(·经典习题选萃)下列叙述中正确的是()A.元素周期表第一周期内的元素之间不可能形成离子键B.元素周期表ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键C.离子化合物中一定含有阴离子和阳离子D.离子化合物中一定含有金属元素答案:AC点拨:周期表第一周期内的元素是氢(非金属)和氦(性质特别稳定),它们不可能形成离子键。周期表ⅠA族内有非金属元素氢和很活泼的金属元素,氢和很活泼的金属元素之间可以形成离子键,如离子化合物NaH。离子化合物中一定含有阴离子和阳离子,但不一定含有金属元素,如NH4Cl、NH4NO3都是离子化合物,但都不含金属元素。规律方法:解答此类判断型选择题,较简单的方法是找出反面例子,如选项B、D。7.(·经典习题选萃)下列关于离子键的说法错误的是()A.离子键是阴、阳离子之间的静电作用力B.离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力C.H-与Ca2+两种微粒之间可以形成离子键D.F-与K两种微粒之间可以形成离子键答案:BD点拨:离子键是阴、阳离子之间的静电作用,这种“作用”并不单纯是正、负电荷之间的吸引力。因为离子都有带正电荷的原子核,一般都有带负电荷的电子,所以,阴阳离子之间既有异性电荷之间的吸引作用,又有同性电荷之间的排斥作用,这些作用的总和达到一定的强烈程度就形成了离子键。H-与Ca2+是两种带异性电荷的离子,可以形成离子键。F-是带负电荷的阴离子,K是电中性的原子,不能形成离子键。8.(·试题调研)下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和cB.a和fC.d和gD.b和g答案:BD点拨:本题考查离子键的成键实质、成键条件,同时还考查原子结构与性质的关系...

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