【成才之路】-学年高中化学4-1-2海水资源的开发利用课时达标作业新人教版必修2一、选择题1．(·经典习题选萃)海水中含有的氯化镁，是镁的主要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入海水的水渠中加入石灰乳，沉淀、过滤洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融电解关于提取镁，下列说法不正确的是()A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①、②、③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．第④步电解时阳极会产生氯气D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应答案：D点拨：各步反应如下：①贝壳的主要成分是CaCO3，石灰乳的主要成分是Ca(OH)2。CaCO3=====CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2；②MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓；③Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；④MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑。2．水资源非常重要，下列关于水的说法，错误的是()A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D．0℃以上，温度越高，水的密度越小答案：D点拨：海水中溶有Na＋、Mg2＋、Cl－及SO等离子，这些离子所组成的物质的沸点比水的沸点高，可用蒸馏的方法将其分离，A项正确。上述杂质的溶入使水溶液的密度增大，B项正确。雪和雨水的成分相同，是水蒸发后凝结而成的，含矿物质很少，而深井中的水不断与硅酸盐矿物质接触，其中溶有许多矿物质，C项正确。由于水在4℃时密度最大，在0℃～4℃，温度升高，水的密度增大。3．下列不能作为海水淡化方法的是()A．蒸馏法B．电渗析法C．离子交换法D．过滤法答案：D点拨：大量的盐分都溶解在海水中，过滤法不能达到海水淡化的目的。4．(·试题调研)检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O，下列对该反应的叙述中不正确的是()A．I2为氧化产物B．H2O2既作氧化剂又作还原剂C．氧化性强弱顺序为H2O2＞I2D．生成1molI2时转移2mol电子答案：B该反应中I2为氧化产物，H2O2作氧化剂，根据氧化性由强到弱的顺序为氧化剂＞氧化产物，所以氧化性H2O2＞I2；反应中每生成1molI2，转移2mol电子。5．从海水提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，与上述反应在原理上最相似的反应是()A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaClB．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaClC．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．Cl2＋H2O===HCl＋HClO答案：C点拨：在5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O反应中，Br－被氧化，BrO被还原，最后都生成Br2，在四个答案中，只有C选项中被氧化和被还原的元素为不同价态的同一元素(硫)，最后都生成单质硫，两者的原理最相似。6．(·试题调研)从海水中提取的溴占世界溴年产量的左右。已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以使溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是()A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性B．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取D．SO2是形成酸雨的唯一污染物答案：B点拨：因为SO2具有较强的还原性，而溴单质具有较强的氧化性，将SO2气体通入溴水时，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr而使溴水褪色。由于乙醇和水互溶，故不能作萃取剂(从溴水中提取溴)。酸雨有硫酸酸雨(主要由SO2导致)和硝酸酸雨(主要由NO和NO2导致)两种。7．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。下列说法正确的是()A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强答案：D点拨：从反应的离子方程式可得，海水中的溴离子被氯气氧化成溴单质，所以氯气的氧化性比溴单质强(氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性)。8．海水资源的利用具有非常广阔的前景。下列关于海水资源利用的说法中不正确的是()A．电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气B．采用太阳光照射法晒制工业用食盐C．针对能量现状，大力开发潮汐能和波浪能D．铀是海水中的微量元素，但核工业的铀主要从海水中提取答案：A9．高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不...
