【成才之路】-学年高中化学4-3-1电解原理课时达标作业新人教版选修4一、选择题1．下列叙述正确的是()①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④电解池两个电极材料可以相同A．①②③④B．③④C．②③④D．③解析：电解质溶液导电发生了氧化还原反应，是化学变化；金属导电仅是电子的定向移动，是物理变化。电解池的两极只要能导电即可。答案：B2．如图所示的装置能够组成电解池的是()解析：电解池要有外接电源，形成闭合回路。答案：D3．用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液：①CuCl2②CuSO4③NaBr④NaNO3⑤盐酸⑥H2SO4⑦KOH。其中只有水被电解的有()A．①②⑤B．③④⑥⑦C．④⑥⑦D．③⑤⑥⑦解析：只有水被电解即是在阴极上H＋放电(溶液中阳离子是较活泼的金属离子)，同时在阳极上OH－放电(溶液中含有含氧酸根离子或F－)。答案：C4．(·山东潍坊测试)(双选)右图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是()A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的pH逐渐减小D．CuSO4溶液的pH不变解析：根据题意，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，说明b极上有H2产生，电极反应式为2H＋＋2e－,H2↑，即b为阴极，则Y为负极，X为正极，A正确，B错误；当X为正极时，Pt作阳极，电极反应为4OH－－4e－,2H2O＋O2↑，c(OH－)不断减小，则c(H＋)不断增大，溶液的pH逐渐减小，所以C正确，D错误。答案：AC点拨：电解池中，与电源负极相连的电极是阴极，发生还原反应，与电源正极相连的电极是阳极，发生氧化反应。要熟练掌握用惰性电极时，电解质溶液的电解规律。5．电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是()A．阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋B．电解过程中溶液pH不会变化C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成D．电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O被还原解析：以铁板作阴、阳极，所以铁在阳极被氧化，A项正确；由题目提示的离子方程式可知，阳极产生的Fe2＋被氧化，同时有氢离子参与反应，所以电解过程中溶液的pH会升高，B项错误；因为氢离子在阴极放电，不断产生氢氧根离子，所以反应过程中会有Fe(OH)3沉淀生成，C项正确；从题目提供的离子方程式可知，1molCr2O参与反应转化成Cr3＋时，需6molFe2＋，故电路中需转移12mol电子，D项正确。答案：B6．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种物质(括号内物质)，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是()A．AgNO3(AgNO3)B．NaOH(NaOH)C．KCl(KCl)D．CuSO4(CuO)解析：对于选项A,4AgNO3＋2H2O=====4Ag↓＋O2↑＋4HNO3，脱离反应体系的物质是“Ag和O2”，所以应当加入适量Ag2O才能复原；B项，实质是电解水，应加水；C项，2KCl＋2H2O=====2KOH＋H2↑＋Cl2↑，应通入适量HCl气体。答案：D7．同温、同压下，用惰性电极在U形管中电解下列物质的水溶液，消耗相同的电量，生成气体体积最大的是()A．饱和食盐水B．CuCl2溶液C．CuSO4溶液D．NaOH溶液解析：电解饱和食盐水，两极分别产生氢气和氯气，假设转移2mol电子，生成氢气和氯气各1mol，共2mol；而电解CuCl2溶液产生的气体只有氯气，转移2mol电子，生成氯气1mol；电解CuSO4溶液，产生的气体只有氧气，转移2mol电子，生成氧气0.5mol；电解NaOH溶液，两极分别产生氢气和氧气，转移2mol电子，生成氢气1mol、氧气0.5mol，共1.5mol。答案：A8．(·安徽望江期末)在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是()A．乙中左侧电极反应式：Cu2＋＋2e－===CuB．电解过程中装置丙的pH无变化C．向甲中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态D．当甲装置中产生标准状况下4.48L气体时，Cu电极上质量增加43.2g解析：A项，乙装置的左侧电极质量增加，则左侧为阴极，由此可确定X极为负极，Y为正板，乙装置中铜离子放电，对；B项，装置内阴极析出银单质，阳极上的银失去电子变...
