【成才之路】-学年高中化学4-3-2电解原理的应用课时达标作业新人教版选修4一、选择题1．(·经典习题选萃)有关原电池和电解池的说法正确的是()A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B．电解池的外接电源可以是直流电也可以是交流电C．燃料电池的负极都是氧气得电子发生还原反应D．利用电解池可以使反应Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑发生解析：铅蓄电池放电时铅电极发生氧化反应：Pb－2e－＋SO,PbSO4，A错；电解池的外接电源不可以是交流电，B错；燃料电池的负极都是燃料失电子发生氧化反应，C错。答案：D2．关于电解法精炼铜的下列说法正确的是()A．粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液B．纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液C．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度不变D．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度变大解析：电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4为电解质溶液，因粗铜中活泼金属失电子形成的阳离子如Zn2＋，会逐渐代替Cu2＋，故c(Cu2＋)将会有所减小。答案：A3．(双选)下列图示中关于铜电极的连接错误的是()解析：铜锌原电池中锌作负极，铜作正极，A正确；电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，B正确；镀件上镀铜时，铜作阳极，镀件作阴极，C错误；电解氯化铜溶液时，石墨作阳极，铜作阴极，D错误。答案：CD4．学生欲完成反应Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是()解析：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑是非自发氧化还原反应，为使该反应能发生，应采用电解装置。Cu被腐蚀，应接电源的正极作为阳极。电解质溶液选用H2SO4溶液。答案：C5．(·潍坊模拟)如图所示a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是()A．a是正极，发生还原反应B．b是阳极，发生氧化反应C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红解析：a是阳极，发生氧化反应；b是阴极，发生还原反应；在反应过程中，硫酸根离子没有参与反应，因此稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变；往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红。答案：C6．(·太原调研)某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置(C1、C2、C3均为石墨)。下列叙述正确的是()A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应C．C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同D．甲中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小解析：本题考查原电池的电解池，考查考生结合实验装置判断电池类型和根据电极反应式分析问题的思维能力。难度中等。A项，甲图为原电池，将化学能转化为电能，乙、丙为电解池，将电能转化为化学能；B项，C1、C2分别做电解池的阳极和阴极，原电池中Zn和Cu分别为负极和正极，分别发生氧化反应和还原反应；C项，C1和C3上均为Cl－失电子被氧化生成Cl2，甲中Cu片和丙中Fe片上均生成H2；D项，甲中不断消耗H＋，溶液的pH升高，丙中生成NaOH溶液，pH也逐渐升高。答案：C7．(·济南调研)如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是()A．C电极为电解池的阳极B．Cu电极附近OH－浓度增大C．Na＋移向Pt电极D．Pt电极上有O2生成解析：本题考查原电池、电解池的组成，考查考生分析、运用原电池、电解池原理的能力。难度较大。A项，C电极是原电池的正极；B项，Cu电极是电解池的阴极，氢离子得电子生成氢气，电极附近由水电离出的OH－浓度增大；C项，为了保持电荷平衡，Na＋向Cu电极移动；D项，Pt电极为电解池的阳极，Cl－失电子被氧化为Cl2。答案：B8．(·太原调研)Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为2Cu＋H2O===Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是()A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成解析：本题考查电解原理的应用，考查考生接受、处理信息和分析作答的能力。难度中等。A项，石墨电极上发生还原反应，即2H＋＋2e－,H2↑；B项，由总反应可知Cu发生氧化反应，即Cu为阳极，发生氧化反应；C项，Cu电极为阳极，与直流电源的...
