原电池高一化学组王爽复习课教学目的：1、原电池的反应原理及应用。2、电极反应式的书写。失e¯，沿导线传递，有电流产生一、原电池原理一、原电池原理氧化反应Zn-2e=Zn2+本质还原反应Cu2++2e-=Cu本质外电路阳离子CuSO4溶液Zn+Cu2+=Zn2++Cu(离子方程式）总反应：阴离子负极阳离子正极内电路原电池正、负极的判断例1：关于原电池的叙述中正确的是()A．构成原电池的电极是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．原电池负极发生的电极反应是还原反应D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原B例2：把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，阴离子向a极运动；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，d的质量减轻，则四种金属的活动性顺序由大到小为。ａｃｄｂ发生自发氧化还原反应的物质不必直接接触关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－=H2↑例3A例4：下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是(4)(2)(1)(3)HClHClHClHCl二、电极方程式的书写1.简单原电池电极方程式的写法先写出总反应，根据化合价升降判断并写出正负极电极反应式2.复杂原电池电极方程式的书写：利用加减法①相加得总反应方程式原则：把电子约没（总反应方程式不能出现电子）②相减得电极反应方程式原则：把电极反应物减没（正极或负极的电极反应物不能同时在两个电极出现）注意：①注意电解质溶液参与反应的情况②每个电极转移电子的物质的量相等------用于计算例6：燃料电池是利用燃料(如C2H6等)跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱。关于乙烷燃料电池的说法正确的是()A．正极反应为：O2+4H++4e-=2H2OB．放电时溶液中的OH-向正极移动C．负极反应为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2OD．随放电的进行，溶液的pH值不变C小结１定义:原电池把化学能转化成电能的装置。2、原电池的工作原理：自发发生氧化反应负极正极电子流向电流流向3、电极反应式的书写
