初中化学《用过氧化氢制取氧气》PPT课件VIP专享VIP免费

课题3制取氧气二、分解过氧化氢制取氧气：1、实验原理：过氧化氢水+氧气二氧化锰2、实验装置：过氧化氢制氧气常见的三套装置过氧化氢制氧气常见的三套装置装置特点装置简单不便于添加反应物装置简单不便于添加反应物便于随时添加反应物便于随时添加反应物便于添加液体反应物节约药品便于控制反应便于添加液体反应物节约药品便于控制反应简单装置分液漏斗理想装置长颈漏斗简易装置注意事项：1、固体药品应事先直接加入锥形瓶中；2、长颈漏斗的作用是加入液体药品；3、长颈漏斗的下端管口应伸入液面以下(液封作用）4、锥形瓶中的导气管不应伸入反应液面以下，应刚露出胶塞为宜；——长颈漏斗3、实验步骤：⑴按要求组装好仪器；⑵检查装置气的密性；⑶向锥形瓶加入二氧化锰，向长颈漏斗内加入过氧化氢溶液；⑷收集气体。步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现象：带火星的木条不能复燃，结论：常温下过氧化氢溶液分解很慢,放出氧气少。探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：带火星的木条复燃了结论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的木条复燃。步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：带火星的木条复燃了结论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过氧化氢溶液分解产生氧气。4、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点一变：化学反应速率变二不变：质量不变、化学性质不变5、催化剂应掌握⑴改变速率包括加快和减慢；⑵化学性质和质量匀未改变，物理性质会改变；⑶对某具体反应可作催化剂，并不是任何时候都作催化剂。⑷同一反应可能有多种催化剂。⑸不能改变生成物的质量。⑹参加了化学反应。6、催化作用催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。过氧化氢水+氧气二氧化锰H2O2H2O+O2MnO2文字表达式：符号表达式：氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热三、加热氯酸钾制氧气2、反应原理：1、药品：氯酸钾（白色固体）和二氧化锰（黑色固体）3、制取装置：探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气编号现象原因（1）导管口有气泡冒出，并较快收集到一瓶气体氯酸钾分解产生氧气；氧气不易溶于水（2）带火星的木条复燃氧气支持燃烧过氧化氢制氧气和氯酸钾制氧气的发生装置能否相同？反应物都是固体，反应需要加热反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热固液不加热型固固加热型固液不加热型使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。气体收集装置排水法不易溶于水或难溶于水的气体向上排空气法密度比空气大的气体向下排空气法密度比空气小的气体过氧化氢水+氧气二氧化锰氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。“一变多”A→B+C+···四、分解反应：分解反应概念由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应特点“一变多”的化学反应X→A+B+…“多变一”的化学反应C+D+…→Y联系两者都是化学反应的基本类型之一五、工业制取大量氧气的方法：分离液态空气法加压空气液态空气降温、加压蒸发氮气液氧利用沸点不同贮存在蓝色钢瓶中──物理变化小资料：随堂检测1．工业上制取大量氧气的方法是（）（A）加热氯酸钾（B）加热高锰酸钾（C）分离液态空气（D）加热二氧化锰2．催化剂在化学反应中所起的作用是（）（A）加快化学反应速率（B）使生成物质量增加（C）改变化学反应速率（D）减慢化学反应速率ＣＣ3.某同学设计了4种制氧气的方案：①用氯酸钾和二氧化锰共热；②使高锰酸钾受热；③用高...