第四章第二节氯VIP专享VIP免费

1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争武器被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们要研究的----氯气。历史事件•了解氯气的物理性质。•掌握氯的原子结构特点、化学性质。•认识氯水的组成和性质。•掌握氯离子的检验方法。•认识卤素，了解其相似点及递变性。•掌握结构性质用途的思维方法第二节富集在海水中的元素-氯决定决定体现体现海洋是巨大的资源宝库海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，以及MgCl2、MgSO4（一）氯原子结构特点氯元素原子结构有何特点？氯元素有何特性？查一查想一想原子结构：典型非金属性（强氧化性）Cl得e-Cl-一、活泼的黄绿色气体——氯气＋17287舍勒(1742～1786)瑞典化学家。阅读：P70科学史话氯气的发现和确认思考与交流启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。1774年舍勒发现氯气他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取实验装置制法原理收集装置：尾气处理：气体发生装置：固、液加热向上排气法（或排饱和食盐水法）碱液（NaOH)吸收氧化剂还原产物还原剂氧化产物（二）氯气的实验室制法跟据舍勒制氯气原理，写出化学方程式。指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。想一想MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑氯气有毒想一想怎样闻氯气（三）氯气的性质1.物理性质(1)氯气是黄绿色(2)有刺激性气味，有毒的气体(3)易液化(4)密度比空气大(5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）——加压液化，贮存在钢瓶中——向上排空气法收集不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集应该这样干燥的氯气常温不与铁反应闻氯气的方法是：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。注意:这是闻各种气体气味的方法。2.氯气的化学性质（1）、氯气与金属反应（2）、氯气与非金属反应（3）、氯气与水反应（4）、氯气与碱反应在一定条件（点燃或灼热）下氯气能否与金属反应？金属的价态有什么规律？氯气与铜反应铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。现象Cu+Cl2===CuCl2点燃铁与氯气反应现象铁丝剧烈燃烧，产生—————色的————棕褐烟钠与氯气反应现象剧烈燃烧，火焰呈————色，生成————晶体2Na+Cl2===2NaCl点燃2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃白色反应规律：生成高价金属的氯化物？FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？黄(1)氯气与金属反应？例2：怎样制取FeCl2。Fe+2HClFeCl2+H2↑例1：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是A.FeCl3B.CaCl2C.FeCl2D.KCl（C）H2+Cl2===2HCl点燃或光照纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。实验现象一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应氢气和氯气的混合气体光照或点燃后发生爆炸爆炸。通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?思考与交流(2)氯气与非金属反应(3)氯气与水反应次氯酸的性质：1、强氧化性漂白作用3、弱酸性Cl2+H2OHCl+HClO2、不稳定易分解光照2HClO2HCl＋O2↑可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。阅读与思考（1）打开自来水龙头为何...