碳酸钙二氧化碳一周强化一、一周内容概述1、碳酸钙的物理性质和化学性质；2、二氧化碳的性质；3、二氧化碳的实验室制法和工业制法；4、二氧化碳对生活和环境的影响。二、重难点知识剖析（一）碳酸钙化学式：CaCO3俗名：大理石、石灰石物理性质白色的难溶于水的固体化学性质1．高温下易分解，其反应方程式为：CaCO3CaO＋CO2↑（工业上利用这个反应来制取二氧化碳气体。）2．与盐酸反应制取CO2。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑（实验室里用这个反应来制取二氧化碳气体。）大理石做建筑、装饰材料。工业上，高温煅烧石灰石制生石灰，制水泥。在工业上，把石灰石放在石灰窑里，经过高温煅烧，就制得生石灰（CaO），同时得到副产品二氧化碳。若用过量的CO2通入澄清的石灰水，可观察到的现象是：清→浊→清，这是由于它已发生了化学反应，其反应式为：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2碳酸氢钙溶于水，故浑浊的溶液又变清了，但碳酸氢钙性质不稳定。加热或压强突然变小时溶解在水中的碳酸氢钙就会分解，重新变成碳酸钙沉积下来，同时生成CO2，其反应式为：Ca(HCO3)2=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O自然界中的溶洞里钟乳石等景观就是这样不断发生着上述反应而形成的。（二）二氧化碳的性质1、二氧化碳的物理性质在通常状况下，二氧化碳是一种无色气体，可溶于水，在标准状况下，二氧化碳的密度是1.977g/L，约是空气的1.5倍。固体二氧化碳又叫做干冰，它可以升华。2、二氧化碳的化学性质（1）本身不能燃烧，一般也不支持可燃物燃烧，不能供给呼吸。（2）跟水反应生成碳酸：CO2＋H2O=H2CO3（二氧化碳）（水）（碳酸）生成的碳酸可使紫色的石蕊试液变红色。（3）跟石灰水反应产生碳酸钙（白色）沉淀，此反应可用来检验二氧化碳。CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O（二氧化碳）（氢氧化钙）（碳酸钙）（水）注意：①CO2能溶解于水，通常1体积的水可以溶解1体积的CO2，增大压强时，还会溶解得更多些。CO2溶于水的同时还与水发生反应，但水中溶解的CO2只有1%跟水结合成H2CO3，其余仍以分子形式溶解在水中。②能使紫色石蕊试液变红色的是H2CO3，而不是CO2。（三）二氧化碳的实验室制法（1）药品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3），稀盐酸。（2）反应原理：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑（3）实验装置：因为上述反应物是固体和液体，反应不必加热，故气体发生装置如右图所示。（4）收集方法：由于二氧化碳的密度大于空气的密度，且能溶于水，因此只能用向上排空气法收集。（5）检验。验证：将所得气体通入澄清的石灰水中，若出现白色浑浊，证明收集到的气体是二氧化碳。验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满。（6）放置：盛有二氧化碳的集气瓶盖好玻璃片后，要正立放在桌面上。注意：（1）实验室制取二氧化碳常用稀盐酸和大理石，不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是稀硫酸与碳酸钙反应后生成的硫酸钙是微溶物，覆盖在大理石的表面上，阻止反应继续进行；也不能用碳酸钠代替大理石，原因是它与稀盐酸反应速度太快，不易控制；不能用浓盐酸与大理石反应制取，原因是浓盐酸有强烈的挥发性，会使制得的二氧化碳中混有HCl气体而使制得的气体不纯。（2）制取CO2的装置中，长颈漏斗的下端必须插在液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；导气管伸出胶塞的部分不能太长，只露出少许即可，以利于气体的排出；收集气体的导气管必须伸到接近集气瓶的底部，以利于排尽集气瓶内的空气，收集到较纯净的CO2.（四）二氧化碳的工业制法（1）原理：煅烧石灰石CaCO3CaO＋CO2↑（2）过程：在工业上，把石灰石放在石灰窑里，经过高温煅烧，就制得生石灰（CaO），同时得到副产品二氧化碳。（五）二氧化碳对生活和环境的影响大自然中的二氧化碳的循环（1）用途：①用于灭火；②用作致冷剂，用来保存食品和用于人工降雨；③作肥料，制纯碱、汽水等。（2）影响：近几十年来，由于人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中二氧化碳的含量不断上升，造成“温室效应”。
